题目
题型:不详难度:来源:
实验序号 | 温度0C | 初始CCl4浓度mol/L | 初始H2浓度mol/L | CCl4的平衡转化率 |
1 | 110 | 0.8 | 1.2 | A |
2 | 110 | 1 | 1 | 50% |
3 | 120 | 1 | 1 | B |
(2)实验1中,CCl4的转化率A为:
(3)实验2中,10小时后达到平衡,H2的平均反应速率为: 。在此实验的平衡体系中,再加入1.0molCCl4和0.5molHCl,平衡将向 反应方向移动(填“正”、“逆”或“不移动”);
(4)实验3中,B的值
①等于50% ②大于50% ③小于50% ④无法判断
答案
解析
(2)设转化率是x,则生成物CHCl3、 HCl都是0.8xmol/L,消耗氢气也是0.8xmol/L,所以剩余CCl4和氢气分别是(0.8-0.8x)mol/L、(1.2-0.8x)mol/L.因此根据平衡常数表达式可知,解得x=0.6,即转化率是60%。
(3)消耗氢气是0.5mol/L,所以氢气反应速率是0.5mol/L÷10h=0.05mol /(L•h)。在加入的瞬间有<1,所以反应向正反应方向移动。
(4)由于反应是放热反应还是吸热反应无法确定,因此无法判断平衡移动方向,答案选④。
核心考点
试题【(10分)为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4,以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下,通过下列反应,使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO+H2OCO2+H2,达到平衡后,测得CO2为0.6mol,再通入0.4mol水蒸气,又达到平衡后,CO2的物质的量为
A.等于0.6mol | B.等于1mol |
C.大于0.6mol且小于1mol | D.大于1mol |
A.加入催化剂后H2 和O2反应生成水 |
B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 |
C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂 |
D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 |
系如图所示。回答下列问题:
(1)图A中若两条曲线分别表示在100℃和400℃时的C%与时间t的函数关系,则P表示的温度为 ℃,
从P、Q分析反应A(g)+2B(g) 2C(g)是 反应(填“吸热”或“放热”);
(2)图B中P表示的温度为 ℃,反应A(g)+2B(g) 2C(g)是 反应(填“吸热”或“放热”)。
A(g)+B(g) C(g)
若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成a mol C,这时A的物质的量为_____mol。
若开始时放人3molA和3molB,到达平衡后,生成C的物质的量为 mol。
若开始时放人x mol A、2molB和l mol C,到达平衡后,A和C的物质
的量分别是y mol和3a mol,则x ="___________mol," y =___________mol。平衡时,B的物质的量________(选填一个编号)。
(甲)大于2mol (乙)等于2mol
(丙)小于2mol (丁)可能大于、等于或小于2mol。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到达平衡后,C的物质的量分数是____。
II.若维持温度不变,在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
(5)开始时放人l mol A和l mol B到达平衡后生成b mol C。将b与(1)小题中的a进行比较________________ (选填一个编号)。
(甲)a < b (乙) a > b (丙) a = b (丁)不能比较a和b的大小。
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