下列能用勒沙特列原理解释的是A．加入催化剂后H2 和O2反应生成水B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列能用勒沙特列原理解释的是

A．加入催化剂后H2 和O2反应生成水

B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

答案

解析

如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒沙特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。氢气和碘单质生成碘化氢的反应是体积不变的，所以改变压强平衡不移动。颜色加深是因为单质碘碘浓度增大引起的，所以选项D不能用勒沙特列原理解释，其余都是可以的，答案选B。

核心考点

试题【下列能用勒沙特列原理解释的是A．加入催化剂后H2 和O2反应生成水B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

（8分） A(g)+2B(g)

2C(g)的反应中，时间t与C的体积分数（C%）的函数关
系如图所示。回答下列问题：

（1）图A中若两条曲线分别表示在100℃和400℃时的C%与时间t的函数关系，则P表示的温度为 ℃，
从P、Q分析反应A(g)+2B(g)

2C(g)是反应（填“吸热”或“放热”）；
（2）图B中P表示的温度为 ℃，反应A(g)+2B(g)

2C(g)是反应（填“吸热”或“放热”）。

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（14分）I.恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：
A(g)+B(g)

C(g)
若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a mol C,这时A的物质的量为_____mol。
若开始时放人3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为         mol。
若开始时放人x mol A、2molB和l mol C，到达平衡后，A和C的物质
的量分别是y mol和3a mol,则x ="___________mol," y =___________mol。平衡时，B的物质的量________(选填一个编号)。
(甲)大于2mol             (乙)等于2mol
(丙)小于2mol             (丁)可能大于、等于或小于2mol。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是____。
II.若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
(5)开始时放人l mol A和l mol B到达平衡后生成b mol C。将b与(1)小题中的a进行比较________________ (选填一个编号)。
（甲）a < b    (乙) a > b    (丙) a = b    (丁)不能比较a和b的大小。

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某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入