题目
题型:不详难度:来源:
①增加A的量,平衡向正反应方向移动;②升高温度,平衡向逆反应方向移动,(正)减小;③压强增大一倍,平衡不移动,(正)、(逆)不变;④增大B的浓度,(正)(逆);⑤加入催化剂,B的转化率提高
A.①② | B.③ | C.④ | D.④⑤ |
答案
解析
核心考点
试题【对可逆反应△H,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是①增加A的量,平衡向正反应方向移动;②升高温度,平衡向逆反应方向移动,(正)减小;③压强增大一倍,平衡】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A., | B., |
C. | D. |
(1)现将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中,在一定条件下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态。
①上述反应平衡常数的表达式K=__________
②能判断该反应达到平衡状态的标志是__________。(填字母)
a. SO2和SO3浓度相等 b. SO2百分含量保持不变
c. 容器中气体的压强不变 d. SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等。
(2)某温度下,SO2的平衡转化率()与体系总压强(P)的关系如下图1所示。平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)__________K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)如图2所示,保持温度不变,在一定反应条件下,将2molSO2和1molO2加入甲容器中,将4molSO2和2molO2加入乙容器中,隔板K不能移动。此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍。
①若移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新平衡时,SO3的体积分数甲__________乙。(填:“大于”、“小于”、或“等于”)
②若在甲容器中通入一定量的He气,使容器内的压强增大,则c(SO3)/c(SO2)将__________填:“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”)
(4)将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中,在一定条件下,c(SO3)的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后,在第8分钟达到新的平衡(此时SO3的浓度约为0.25mol/L)。请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。
A.该反应的化学方程式为: 2X(g) + Y(g) 2Z(g) |
B.反应进行的前3min内,用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(L·min) |
C.由图II可知,其他条件不变,增大X的量时Y的转化率先增大后减小 |
D.其他条件不变,升髙温度,平衡逆向移动 |
A.在溴水中存在如下平衡:Br2+H2O HBr+HBrO当加入NaOH溶液后颜色变浅 |
B.对2HIH2+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 |
C.反应CO+NO2CO2+NO ΔH<0升高温度使平衡向逆方向移动 |
D.合成氨反应:,ΔH<0 为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施 |
A.M = m B.M > m C.M < m D.以上情况都有可能
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