题目
题型:不详难度:来源:
A.该反应的化学方程式为: 2X(g) + Y(g) 2Z(g) |
B.反应进行的前3min内,用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(L·min) |
C.由图II可知,其他条件不变,增大X的量时Y的转化率先增大后减小 |
D.其他条件不变,升髙温度,平衡逆向移动 |
答案
解析
核心考点
试题【T °C时,在2 L密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。若起始时加入一定量的Y,在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在溴水中存在如下平衡:Br2+H2O HBr+HBrO当加入NaOH溶液后颜色变浅 |
B.对2HIH2+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 |
C.反应CO+NO2CO2+NO ΔH<0升高温度使平衡向逆方向移动 |
D.合成氨反应:,ΔH<0 为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施 |
A.M = m B.M > m C.M < m D.以上情况都有可能
A.点a的n(H2)和点b的n(NH3)比值为3:2 |
B.点 c处反应达到平衡 |
C.点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 |
D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大 |
A.达到平衡时X浓度为0.04 mol/L |
B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为0.015mol/L |
C.若增大压强,平衡向正方向移动,平衡常数变大 |
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的DH>0 |
(1)向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2,反应达到平衡时,生成NH3amol。此时,NH3的物质的量分数是________。(用含有“a”的表达式表示)。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2,则达到新平衡时,体系中N2的体积分数将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2) 若起始时,向乙中通入6mol N2和8mol H2,达到平衡时,生成的NH3的物质的量为b mol, (选填“>”、“<”或“=”)。
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