已知有如下平衡体系：3A(g) + B(g)2C(g)，现等物质的量的投料反应物A、B于恒温恒容体系I和恒温、恒压体系II中，达平衡时体系I中A的物质的量浓度为 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知有如下平衡体系：3A(g) + B(g)

2C(g)，现等物质的量的投料反应物A、B于恒温恒容体系I和恒温、恒压体系II中，达平衡时体系I中A的物质的量浓度为M，体系II中A的物质的量浓度为m，则M与m的关系为
A．M = m B．M > m C．M < m D．以上情况都有可能

答案

解析

根据方程式可知，该反应是体积减小的，因此压强也是减小的，所以II中压强始终大于I中的压强。压强大有利于平衡向正反应方向移动，因此M小于m，答案选C。

核心考点

试题【已知有如下平衡体系：3A(g) + B(g)2C(g)，现等物质的量的投料反应物A、B于恒温恒容体系I和恒温、恒压体系II中，达平衡时体系I中A的物质的量浓度为】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，ΔH<0，673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．点a的n(H₂)和点b的n(NH₃)比值为3：2

B．点 c处反应达到平衡

C．点d (t₁时刻) 和点 e (t₂时刻) 处n(N₂)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大

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一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)

Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是

A．达到平衡时X浓度为0.04 mol/L

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L

C．若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞0

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在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器（两容器容积保持不变）。
(1)向甲容器中通入3 mol N₂和4 mol H₂，反应达到平衡时，生成NH₃amol。此时，NH₃的物质的量分数是________。(用含有“a”的表达式表示)。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N₂，则达到新平衡时，体系中N₂的体积分数将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2) 若起始时，向乙中通入6mol N₂和8mol H₂，达到平衡时，生成的NH₃的物质的量为b mol， (选填“>”、“<”或“＝”)。

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对平衡CO₂（g）

CO₂（aq） .△H=-19.75kJ·mol^－¹，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是

A．升温增压	B．降温减压
C．升温减压	D．降温增压

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在一定温度下，反应A₂(g)＋B₂(g)

2AB(g) 达到平衡状态的标志是

A．单位时间生成n molA₂同时生成n molAB

B．容器内的总压强不随时间变化

C．单位时间生成2n molAB同时生成n molB₂

D．单位时间生成n molA₂同时生成n molB₂

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