题目
题型:不详难度:来源:
(1)现将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中,在一定条件下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态。
①上述反应平衡常数的表达式K=__________
②能判断该反应达到平衡状态的标志是__________。(填字母)
a. SO2和SO3浓度相等 b. SO2百分含量保持不变
c. 容器中气体的压强不变 d. SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等。
(2)某温度下,SO2的平衡转化率()与体系总压强(P)的关系如下图1所示。平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)__________K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)如图2所示,保持温度不变,在一定反应条件下,将2molSO2和1molO2加入甲容器中,将4molSO2和2molO2加入乙容器中,隔板K不能移动。此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍。
①若移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新平衡时,SO3的体积分数甲__________乙。(填:“大于”、“小于”、或“等于”)
②若在甲容器中通入一定量的He气,使容器内的压强增大,则c(SO3)/c(SO2)将__________填:“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”)
(4)将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中,在一定条件下,c(SO3)的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后,在第8分钟达到新的平衡(此时SO3的浓度约为0.25mol/L)。请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。
答案
(2)= (3)①小于 ②不变 (4)
解析
②在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态,所以b正确。平衡时浓度不再发生变化,但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系,a不正确。反应时体积减小的,因此在反应反应过程中,压强是变化的,c正确。D中反应速率的方向是相同的,是恒成立的,d不正确,答案选bc。
(2)平衡常数只与温度有关系,所以AB两点的平衡常数相等。
(3)①乙的容积和甲相等时,相当于增大乙中压强,所以平衡向正反应方向移动,因此乙中SO2的体积分数大于甲中的。
②由于甲的体积不变,所以其浓度不变,平衡不移动,因此c(SO3)/c(SO2)不变。
在第5分钟将容器的体积缩小一半,则瞬间物质的浓度都是原来的2倍,但平衡向正反应方向移动,所以变化曲线是(见答案)。
核心考点
试题【(12分)硫酸是重要的化工原料,二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。(1)现将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中,在一定条件下】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应的化学方程式为: 2X(g) + Y(g) 2Z(g) |
B.反应进行的前3min内,用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(L·min) |
C.由图II可知,其他条件不变,增大X的量时Y的转化率先增大后减小 |
D.其他条件不变,升髙温度,平衡逆向移动 |
A.在溴水中存在如下平衡:Br2+H2O HBr+HBrO当加入NaOH溶液后颜色变浅 |
B.对2HIH2+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 |
C.反应CO+NO2CO2+NO ΔH<0升高温度使平衡向逆方向移动 |
D.合成氨反应:,ΔH<0 为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施 |
A.M = m B.M > m C.M < m D.以上情况都有可能
A.点a的n(H2)和点b的n(NH3)比值为3:2 |
B.点 c处反应达到平衡 |
C.点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 |
D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大 |
A.达到平衡时X浓度为0.04 mol/L |
B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为0.015mol/L |
C.若增大压强,平衡向正方向移动,平衡常数变大 |
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的DH>0 |
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