题目
题型:不详难度:来源:
(2)25℃时,某K2SO4溶液中c(SO42-)=1×10-4mol·L-1,取该溶液1mL加水稀释至100mL,则稀释后的溶液中c(K+): c(H+)= ;
(3)已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6 kJ/mol;则反应1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) 的△H为
答案
解析
(2)硫酸钾溶液显中性,所以吸收后氢离子浓度还是1×10-7mol·L-1。c(SO42-)=1×10-4mol·L-1,则c(K+)=2×10-4mol·L-1,所以稀释后c(K+)=2×10-6mol·L-1,因此稀释后的溶液中c(K+)︰c(H+)="20" : 1。
(3)反应热和化学计量数成正比,所以△H=-184.6 kJ/mol÷2=-92.3 kJ/mol。
核心考点
试题【(4分)(1)t℃时,测得纯水中c(OH-)=2×10-7mol·L-1, 则t 25℃(填“>”、“<”或“=”),该温度下,水的离子积常数】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ,
反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-) c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
(2)25℃时,将pH=1的H2SO4溶液a mL与pH=12的NaOH溶液b mL混合后,所得溶液的pH=3,则a:b= ;反应后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
A.0.01mol·L-1 | B.0.02mol·L-1 |
C.0.05mol·L-1 | D.0.15mol·L-1 |
(1)x=__________(有过程)
(2)温度降低,K值增大,则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)B的转化率为_____ ____(有过程)。
(4)能判断该反应达到平衡状态的依据是________(填编号)
A.混合气体的密度不变 |
B.容器中的压强不再变化 |
C.生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍 |
D.单位时间内生成3molA,同时生成1molB |
A.3:1:2:2 | B.1:3:2:2 | C.1:3:2:1 | D.1:1:1:1 |
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