题目
题型:不详难度:来源:
(1)x=__________(有过程)
(2)温度降低,K值增大,则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)B的转化率为_____ ____(有过程)。
(4)能判断该反应达到平衡状态的依据是________(填编号)
A.混合气体的密度不变 |
B.容器中的压强不再变化 |
C.生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍 |
D.单位时间内生成3molA,同时生成1molB |
答案
解析
(2)温度降低,K值增大,说明平衡向正反应方向移动,所以正反应是放热反应。
(3)根据方程式可知,消耗B是0.4mol,所以B的转化率是0.4mol÷1.0mol×100%=40%。
(4)在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,A不正确。根据方程式可知,反应是体积减小的,所以压强也是减小的,因此选项B正确。C中反应速率的方向相反,且满足速率之比是相应的化学计量数之比,正确。D中反应速率的方向是相同的,不正确。答案选BC。
核心考点
试题【(8分)在一定条件下,将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+ 2D(g)。2m】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.3:1:2:2 | B.1:3:2:2 | C.1:3:2:1 | D.1:1:1:1 |
A.混合气体的压强 | B.混合气体的密度 |
C.B的物质的量浓度 | D.气体总的物质的量 |
A.单位时间内生成2n mol AB同时消耗n mol B2 |
B.单位时间总物质的量不随时间的变化而变化 |
C.单位时间内生成n mol A2同时消耗n mol B2 |
D.容器内各组分的物质的量不随时间的变化而变化 |
A.v(逆)>v(正) | B.v(逆)<v(正) |
C.V(逆)=V(正),正逆反应停止 | D.v(逆)=v(正),正逆反应仍进行 |
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