如图所示的各图中，表示2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

如图所示的各图中，表示2A(g)＋B(g)

2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为

答案

解析

正反应是放热反应，所以升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向进行，反应物的转化率降低，生成物的含量降低，A正确，D不正确；增大压强，正逆反应速率都是增大的，B不正确；催化剂不能改变平衡状态，C不正确，答案选A。

核心考点

试题【如图所示的各图中，表示2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)

2C(g)　ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是

A．反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min)
B．t₁时改变的条件可能是升高温度
C．t₃时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变
D．t₄时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变

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向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H₂O(g)，发生反应：CO＋H₂O(g)

CO₂＋H₂.当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是

A．0.5 mol CO＋2 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

B．1 mol CO＋1 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.4 mol CO₂＋0.4 mol H₂

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.5 mol CO₂＋0.5 mol H₂

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(8分)可逆反应 A(g) + 2B(g)

2C(g)   ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果（“增大”、“减小”或“不变”）填入空格。
(1) 升高温度，B的转化率       ，v(正)       ，v(逆)       。
(2) 保持温度和压强不变，加入惰性气体，则C的物质的量     ，A的转化率       。
(3) 保持温度和体积不变，加入惰性气体，A的转化率       。
(4) 若温度和体积不变，反应从开始到平衡，容器内气体的密度       ，压强      。

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(9分)某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。

(1)根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

(2)体系中发生反应的化学方程式是___________________________________________；
(3)列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：___________________；
(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于；
(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1______________，2______________，3______________。

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把3mol A和2.5mo1 B混合于2L密闭容器中,发生反应的化学方程式为3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g)，5min后反应达到平衡,容器内压强变小,已知D的平均反应速率为 0.1mol／(L·min),下列结论错误的是

A．A的平均反应速率为0．15 mo1／(L·min)	B．平衡时，C的浓度为0．125 mol/L
C．平衡时，B的转化率为20％	D．平衡时，容器的压强为原来的10/11

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