题目
题型:不详难度:来源:
A.该温度下反应2SO2(g)+2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g) 的平衡常数为0.48 |
B.若该反应ΔH <0,则升高温度化学平衡常数K减小 |
C.若升高温度,逆反应速率减小 |
D.改变条件使平衡正向移动,则平衡时n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小 |
答案
解析
核心考点
试题【已知某温度下,反应 SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=0.24,下列说法正确的是A.该温度下反应2SO2(g)+2NO2(g)2S】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.再充入少量NO2,达平衡后NO2的转化率升高 |
B.再充入少量NO2,达平衡后NO2的体积分数增大 |
C.再充入少量N2O4,达平衡后NO2的体积分数减小 |
D.升高温度,体系的颜色加深 |
A.甲组中,若平衡时N2和NN3的转化率分别为α1 和α2,则α1 +α2=1 |
B.乙组中,平衡Ⅱ中NH3的浓度是平衡Ⅰ的二倍 |
C.丙组中,若达平衡时Ⅰ中放热Q1kJ, Ⅱ中吸热Q2kJ,则Q1+Q2=a |
D.丁组中,达平衡所需时间:Ⅰ小于Ⅱ |
A.n>p |
B.x点表示的正反应速率小于逆反应速率 |
C.x点比y点时的反应速率慢 |
D.若升高温度,该反应的平衡常数增大 |
A.在300 ℃条件下,t1时刻该反应达到化学平衡 |
B.在500 ℃条件下,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1) mol/L |
C.在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,则氢气的浓度减小 |
D.由图像说明该反应的正反应为放热反应 |
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