题目
题型:不详难度:来源:
A.增大压强 | B.减小氢气浓度 | C.升高温度 | D.加入催化剂 |
答案
解析
反应物的转化率降低,B不正确;正反应是吸热反应,所以升高温度,平衡向正反应方向移动,反应物的转化率增大,C正确;催化剂只能改变反应速率,但不能改变平衡状态,选项D不正确,所以答案选C。
核心考点
试题【工业上制备纯硅的反应为:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H=+236kJ/mol,将一定量反应物通入密闭容器进行以上可逆反应,既能提高】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L—1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L—1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X + 3 Y 2 Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
(1)降低温度,SO2的转化率_______,化学反应速度____ 。(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)反应处于平衡状态的时间是__ _______。
(3)反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是_____ _________________(用
文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。
a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积
c. 降低温度 d. 增加SO3的物质的量
A.气体的密度不再变化
B.A、B、C的浓度之比为1:3:2
C.A、B、C的浓度不再变化
D.单位时间内生成n molA,同时生成3n molB
A.增大压强 | B.升高温度 | C.增大CO的浓度 | D.增大水蒸气的浓度 |
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