在一定温度下，体积不变的密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是A．气体的密度不再变化B．A、B、C的浓度之比为1:3:2C．A、B - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在一定温度下，体积不变的密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g)

2C(g) 达到平衡的标志是
A．气体的密度不再变化
B．A、B、C的浓度之比为1:3:2
C．A、B、C的浓度不再变化
D．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB

答案

解析

在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项C正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此选项A不正确；平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，所以选项B不正确；选项D中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此D中的关系始终是成立，不正确，所以正确的答案选A。

核心考点

试题【在一定温度下，体积不变的密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是A．气体的密度不再变化B．A、B、C的浓度之比为1:3:2C．A、B】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为： CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g) +H₂(g)；△H=－43kJ·mol^－¹对于此反应，下列措施中能提高CO转化率的是

A．增大压强

B．升高温度

C．增大CO的浓度

D．增大水蒸气的浓度

题型：不详难度：| 查看答案

对于可逆反应2SO₂ (g)+ O₂(g)

2SO₃(g) DH <0在一定温度下其平衡数为K，下列说法正确的是

A．增大SO₂的转化率K值一定增大	B．减小压强K值减小
C．升高温度K值增大	D．K值越大SO₂转化率越大

题型：不详难度：| 查看答案

在密闭容器中进行可逆反应 CO(g)＋NO₂(g)

CO₂(g)＋NO(g)，(正反应放热)，
达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
（1）增大容器的体积，平衡　　移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色　　　。(填“变深”“变浅”“不变”)
（2）通人CO₂气体，平衡　　移动。
（3）加入催化剂，平衡　　　移动。

题型：不详难度：| 查看答案

煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及产率等问题。已知：
CO（g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

试回答下列问题：（1）上述反应的正反应是          反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率
（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强          （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）830℃，在恒容反应器中发生如表中的反应，按表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有         （选填A、B、C、D）。

（4）830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH₂O(g)达到平衡时，CO的转化率是。

题型：不详难度：| 查看答案

在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	A	B	C
初始浓度/mol·L^-1	1.0	2.0	0
2min时，平衡浓度/mol·L^-1	0.4	0.2	1.2

请填写下列空白：
（1）该反应方程式可表示为                           ；反应达平衡时，A的转化率为                    。
（2）从反应开始到达化学平衡，反应物A的平均反应速率为             ；25℃时，反应的化学平衡常数K值为_____________。
（3）若已知该反应为放热反应，下图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：a b过程中改变的条件可能是                            ；b c过程中改变的条件可能是                            。

（4）如果上述反应起始是按“1molA+3molB”充入，达平衡时C的浓度为a mol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C的浓度仍为a mol/L的是（填序号）：
①2 mol A+6 mol B ②2mol C ③4mol C ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点