题目
题型:不详难度:来源:
物 质 | A | B | C |
初始浓度/mol·L-1 | 1.0 | 2.0 | 0 |
2min时,平衡浓度/mol·L-1 | 0.4 | 0.2 | 1.2 |
(1)该反应方程式可表示为 ;反应达平衡时,A的转化率为 。
(2)从反应开始到达化学平衡,反应物A的平均反应速率为 ;25℃时,反应的化学平衡常数K值为_____________。
(3)若已知该反应为放热反应,下图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况:a b过程中改变的条件可能是 ;b c过程中改变的条件可能是 。
(4)如果上述反应起始是按“1molA+3molB”充入,达平衡时C的浓度为a mol/L;维持容器体积和温度不变,按下列方法改变起始物质的量,达到平衡时C的浓度仍为a mol/L的是 (填序号):
①2 mol A+6 mol B ②2mol C ③4mol C ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C
答案
(1)A(g) + 3B(g)2C(g) (2分) 60%(2分)
(2)0.3 mol/(L﹒min) (2分) 4.5×102 或450·L2·mol-2(2分)
(3)加入催化剂(2分) 增加A或B(或反应物的浓度,2分)[说明:增大压强和升高温度v(正) 、v(逆)都会瞬间增大,v″(逆)不能与平衡时v′(逆)的相连]
(4)②④ (2分,选1个且正确1分;错1个0分)
解析
(2)2min内物质A的浓度变化了0.6mol/L,所以反应物A的平均反应速率为0.6mol/L÷2min=0.3 mol/(L﹒min)。化学常数是在一定条件下的可逆反应中,当可逆反应反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,所以根据反应的方程式可知,该反应的平衡常数是。
(3)根据图像可知,a b过程中正逆反应速率都是增大的,但平衡不移动。由于反应是体积减小的可逆反应,所以改变的条件只能是使用了催化剂;b c过程中逆反应速率逐渐增大,而正反应速率突然增大,然后逐渐再降低,平衡向正反应方向移动,所以改变的条件是增加A或B(或反应物)浓度。
(4)由于反应过程中容器容积和温度是不变的,则要使平衡等效,则根据化学方程式换算之后最初的A和B的物质的量必须分别等于1mol和3mol。2molC就相当于是1molA和3molB,题意选项④正也相当于是1molA和3molB,而选项①和③是等效的,因此正确的答案选②④。
核心考点
试题【在25℃时,2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物 质ABC初始浓度/mol·L-11.02.002min时,平衡浓度/mol】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.体系压强不变 | B.单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC |
C.A的转化率不变 | D.容器内气体密度不变 |
A.在任何条件下,化学平衡常数都是一个定值 |
B.当改变反应物的浓度时,化学平衡常数会发生改变 |
C.化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强都有关 |
D.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度 |
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0,则CO的转化率为________。在800℃,若上述反应体系中各物质的浓度分别为c(CO)=2.0mol•L-1,c(H2O)=6.0mol•L-1,c(CO2)=3.0mol•L-1,c(H2)= 4.5mol•L-1,则此时该反应向_________方向移动。
(1)a、g应满足的关系式为_________。
(2)若反应从正反应方向开始进行,当g=_________,a有最大值为_________。
(3)若反应从逆反应方向开始进行,当b=_________,a有最小值为_________。
(4)b的取值范围为________________。
(1)x值等于________________
(2)A的转化率为_________________
(3)生成D的反应速率为_________________
(4)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数_________(填变大、变小、不变)
(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行,开始加入C和D各mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等,则还应加入________物质_________mol
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