题目
题型:不详难度:来源:
(1)加入3mol SO2和2mol O2发生反应,达到平衡时,放出的热量为 。
(2)保持同一反应温度,在相同的容器中,将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3(g)及固体催化剂,欲使起始时反应表现为向正反应方向进行,且平衡时SO3的体积分数为2/9,a的取值范围是 。
(3)保持同一反应温度,在相同的容器中,将起始物质的量改为3mol SO2、6mol O2、3mol SO3(g)及固体催化剂,则平衡 移动。(填“正向、不、逆向或无法确定是否)
答案
解析
(1)设消耗氧气的物质的量是x,则同时消耗SO2是2x,生成三氧化硫是2x,则3-2x+2-x+2x=(3mol+2mol)×0.9,解得x=0.5mol,所以达到平衡时,放出的热量为0.5mol×196.6kJ/mol=98.3kJ。
(2)根据(1)可知,平衡时三氧化硫的体积分数是2/9mol,所以要满足平衡时SO3的体积分数为2/9,则三氧化硫根据方程式转化为反应物后,SO2和氧气的物质的量分别应该都等于3mol和2mol,所以a的最大值是3mol。根据(1)可知,平衡时SO2的物质的量是2mol,所以要使起始时反应表现为向正反应方向进行,则a必须大于2mol,即a的取值范围是2<a≤3。
(3)设容器容积是1L,则根据(1)可知,平衡时平衡常数是。由于此时,所以反应恰好是平衡状态,即平衡不移动。
核心考点
试题【(6分)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-196.6kJ/mol。在一定温度下,向一个容积不变的容器中,通入3mol SO2和2mol O2及固】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 |
B.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅(已知: 2NO2 (g) N2O4 (g)) |
C.工业上生产硫酸的过程中,使用过量的空气以提高SO2的利用率 |
D.煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成 |
A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动 |
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 |
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小 |
D.若平衡时X、Y的转化率相等,说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m |
(1)判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。
(2)CO的转化率是多少?
(3)增加FeO的量,对平衡有无影响?
A.低温、低压 | B.低温、高压 | C.高温、高压 | D.高温、低压 |
(1) 该反应在30℃时平衡常数K1= ,焓变△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2) 该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1= ;从反应开始到达到化学平衡状态时v(A)=____________mol/(L·min)
(3) 该反应在70℃时平衡常数为K2,则 K1 K2(填“>”、“=”或“<”)
(4) 可以判断2A(g)+3B(g) 3C(g) 反应已经达到平衡的是( )
A.2v(B)=3v(A)
B.密闭容器中总压强不变
C.n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶3∶3
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
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