题目
题型:不详难度:来源:
(1)判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。
(2)CO的转化率是多少?
(3)增加FeO的量,对平衡有无影响?
答案
解析
(1)起始浓度c(CO)=0.05 mol/L,c(CO2)=0.01 mol·L-1,则此时<0.5,所以反应向正反应方向移动。设平衡时消耗CO是x,则平衡时CO是0.05-x,CO2是0.01+x,则根据平衡常数表达式可知,解得x=0.01mol/L,所以反应物、生成物的平衡浓度分别是0.04 mol·L-1,0.02 mol·L-1。
(2)根据(1)可知,CO的转化率是0.01÷0.05=0.2,即转化率是20%。
(3)FeO是固体,改变固体的质量,不会影响平衡状态。
核心考点
试题【已知反应:FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+CO2(g)的Kc=0.5(1273K)。若起始浓度c(CO)=0.05 mol/L,c(CO2)=0.01 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.低温、低压 | B.低温、高压 | C.高温、高压 | D.高温、低压 |
(1) 该反应在30℃时平衡常数K1= ,焓变△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2) 该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1= ;从反应开始到达到化学平衡状态时v(A)=____________mol/(L·min)
(3) 该反应在70℃时平衡常数为K2,则 K1 K2(填“>”、“=”或“<”)
(4) 可以判断2A(g)+3B(g) 3C(g) 反应已经达到平衡的是( )
A.2v(B)=3v(A)
B.密闭容器中总压强不变
C.n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶3∶3
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等 |
B.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等 |
C.该反应达到平衡态I后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态II |
D.该反应达到平衡态I后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态II |
A.加压 B.减压 C.升温 D.降温
A.容器内压强不随时间变化 |
B.容器内各物质的浓度不随时间变化 |
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 |
D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z |
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