题目
题型:不详难度:来源:
A.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 |
B.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅(已知: 2NO2 (g) N2O4 (g)) |
C.工业上生产硫酸的过程中,使用过量的空气以提高SO2的利用率 |
D.煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成 |
答案
解析
核心考点
试题【下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是( )A.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 B.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅(已知: 2NO2 (】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动 |
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 |
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小 |
D.若平衡时X、Y的转化率相等,说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m |
(1)判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。
(2)CO的转化率是多少?
(3)增加FeO的量,对平衡有无影响?
A.低温、低压 | B.低温、高压 | C.高温、高压 | D.高温、低压 |
(1) 该反应在30℃时平衡常数K1= ,焓变△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2) 该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1= ;从反应开始到达到化学平衡状态时v(A)=____________mol/(L·min)
(3) 该反应在70℃时平衡常数为K2,则 K1 K2(填“>”、“=”或“<”)
(4) 可以判断2A(g)+3B(g) 3C(g) 反应已经达到平衡的是( )
A.2v(B)=3v(A)
B.密闭容器中总压强不变
C.n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶3∶3
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等 |
B.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等 |
C.该反应达到平衡态I后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态II |
D.该反应达到平衡态I后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态II |
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