题目
题型：不详难度：来源：
C的反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（ ） | A．A是固体、C是气体，正反应吸热 | B．A是气体、C是液体，正反应放热 |
| C．A是气体、C是气体，正反应放热 | D．A是气体、C是气体，正反应吸热 |
答案
解析
试题分析：增大压强或降低温度，B的转化率均增大，这说明平衡是向正反应方向移动的，所以正反应是体积减小的、放热的可逆反应。由于反应物B是固体，所以A一定是气体，而C不能是气体，答案选B。
点评：本题的关键是通过转化率增大，判断出平衡向正反应方向移动，然后依据勒夏特例原理进行判断即可。
核心考点
试题【在A＋B(s)C的反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（ ） A．A是固体、C是气体，正反应吸热B．A是气体、C是液体，正】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
H2(g)+I2(g)；则下列有关说法正确的是（ ）| A．如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡在条件改变之后的移动方向无法判断：即可以正移或逆移，还可以不移动 |
| B．如改变体系温度，体系颜色一定发生变化 |
| C．继续充入HI气体，则HI的转化率将减小 |
| D．温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小 |
CO2(g)+H2(g) ΔH=-43kJ/mol，在850℃时，K=1，今在某密闭容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2，下列说法不正确的是（ ）A． ，该反应的平衡常数 |
B． 达到平衡时，通入CO，CO转化率将增大 |
C．时，若 ，则起始时平衡向逆反应方向移动 |
D．时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则 应满足 |
2SO3,达平衡时SO3为n mol。相同温度下分别按下列配比,平衡后SO3的物质的量大于n mol的是（ ）| A．2mol SO2和1mol O2 | B．2mol SO2和1mol O2和2mol SO3 |
| C．4mol SO2和1mol O2 | D．3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3 |
C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是____________________反应（填“吸热”、“放热”）。
（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________.
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
2C(g)+2D(g)，2 min末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下列空白：（1）如果缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡体系中C的物质的量浓度_____________，C的质量分数___________，容器内气体的平均密度________________，平均相对分子质量________________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的物质的量与原平衡相等，则还应加入__________物质___________mol。
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