题目
题型：不详难度：来源：
| A．混合物中各组分的浓度改变 | B．混合体系中气体密度发生变化 |
| C．正、逆反应速率改变 | D．反应物的转化率改变 |
答案
解析
试题分析：对I2(g)+H2(g)
2HI(g)混合体系加压，平衡不移动，但各组分的浓度都变大，混合气体的密度变大，正逆反应速率变大，所以A、B、C都是错误的；反应物的转化率改变，平衡一定移动，D正确。答案选D。点评：不能用浓度、压强，密度等改变来判断平衡移动，而应该用转化率、体积分数的改变来判断平衡的移动。
核心考点
试题【从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是( )A．混合物中各组分的浓度改变B．混合体系中气体密度发生变化C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
X（g）＋2Y（g）
2Z（g）。此反应达到平衡的标志是 ( )| A．容器内气体平均摩尔质量不变 | B．容器内各物质的浓度相等 |
| C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 | D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z |
2SO3(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是( )| A．升温增压 | B．降温增压 | C．升温减压 | D．降温减压 |
| A．t秒时该反应达到各物质浓度不变状态 |
| B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L |
| C．反应开始到10s时，Y的转化率为21.0％ |
D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g) 2Z(g) |
bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则 ( )| A．平衡向逆反应方向移动了 | B．物质A的转化率减小了 |
| C．物质B的质量分数增大了 | D．a>b |
N2O4(g)达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是 ( )| A．若体积减小一半，则压强为原来的两倍 |
| B．若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 |
| C．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅 |
| D．平衡向右移动，混合气体密度减小 |
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