题目
题型:不详难度:来源:
A.平衡向逆反应方向移动了 | B.物质A的转化率减小了 |
C.物质B的质量分数增大了 | D.a>b |
答案
解析
试题分析:将容器体积增加一倍的瞬间,B的浓度是原来的50%。但最终平衡时B的浓度是原来的60%,这说明降低压强平衡向正反应方向移动,所以a<b,A的转化率增大,B的质量分数增大,所以答案选C。
点评:改变影响平衡移动的一个因素,平衡总是向减弱这种改变的方向移动。
核心考点
试题【在一密闭容器中,aA(g)bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则 ( )A.平衡向逆反应方】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若体积减小一半,则压强为原来的两倍 |
B.若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍 |
C.平衡向右移动,混合气体颜色一定会变浅 |
D.平衡向右移动,混合气体密度减小 |
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
a、容器中压强不变 b、混合气体中 c(CO)不变
c、v正(H2)=v逆(H2O) d、c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。
①生成物的百分含量一定增加; ②生成物的产量一定增加;
③反应物的转化率一定增加; ④反应物物质的量浓度一定减小;
⑤正反应速率一定大于逆反应速率; ⑥使用了催化剂
A.①② | B.②⑤ | C.③⑤ | D.③④⑥ |
A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率 |
B.硫酸工业中,反应SO2(g) + 1/2O2(g)= SO3(g) ΔH="-98.3" kJ·mol-1,高压有利于提高原料利用率和生产效率 |
C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室 |
D.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 |
A.图中共有两条曲线X和Y,其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化 |
B.a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是b和d |
C.若要达到与d相同的状态,在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积 |
D.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4 |
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