题目
题型:不详难度:来源:
X(g)+2Y(g)2Z(g)。此反应达到平衡的标志是 ( )
A.容器内气体平均摩尔质量不变 | B.容器内各物质的浓度相等 |
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 | D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z |
答案
解析
试题分析:对于反应X(g)+2Y(g)2Z(g)反应前后平均摩尔质量发生改变,可以判断达平衡,A项正确;不能用反应中各物质的浓度关系来判断平衡,B、C项错误;单位时间内消耗0.1molX同时生成0.2molZ,只有正反应速率没有逆反应速率,不能判断平衡,D项错误。答案选A。
点评:判断化学反应达平衡除了用直接标志:v(正)=v(逆),各组分浓度不再发生改变来判断外,还可以用间接标志:当反应前后的变化量不再发生改变来判断。
核心考点
试题【在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)。此反应达到平衡的标志是 ( )A】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.升温增压 | B.降温增压 | C.升温减压 | D.降温减压 |
A.t秒时该反应达到各物质浓度不变状态 |
B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L |
C.反应开始到10s时,Y的转化率为21.0% |
D.反应的化学方程式为:X(g) + Y(g)2Z(g) |
A.平衡向逆反应方向移动了 | B.物质A的转化率减小了 |
C.物质B的质量分数增大了 | D.a>b |
A.若体积减小一半,则压强为原来的两倍 |
B.若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍 |
C.平衡向右移动,混合气体颜色一定会变浅 |
D.平衡向右移动,混合气体密度减小 |
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
a、容器中压强不变 b、混合气体中 c(CO)不变
c、v正(H2)=v逆(H2O) d、c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。
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