题目
题型:不详难度:来源:
①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是_____________。
②若C为气体,且m+ n = p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为_____态。
答案
解析
试题分析:①减压后正反应速率小于逆反应速率说明平衡逆向移动,则m+n>p
②若C为气体,且m+ n = p,加压平衡移动,说明A、B中至少有一种为非气态,所以平衡逆向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,说明B不影响平衡,因此B不能为气态。
点评:改变影响平衡移动的一个因素,平衡总是向减弱这种改变的方向移动。
核心考点
试题【(3分)反应m A+n Bp C在某温度下达到平衡。①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是_____________。②若】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式 , 。
(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是 。
(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO3²﹣),n(HSO3﹣)变化关系如下表:
n(SO3²﹣):,n(HSO3﹣) | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
PH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
(4)当吸收液的pH降至约为6时,送至电解槽再生。再生示意图如下:
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是 。
②当阴极室中溶液PH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理:
。
根据以上信息,下列说法正确的是
A.用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)=0.045mol/L·min |
B.根据上图可求得方程式中a:b= 1:3, |
C.推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温 |
D.推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温 |
A.在30min时降低温度,40min时升高温度 |
B.8min前A的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1 |
C.反应方程式中的x=1,正反应为放热反应 |
D.20min~40min间该反应的平衡常数均为4 |
(1)请在图中标上对应的反应温度(800℃或850℃)。实验Ⅱ隐含的反应条件是_______________________。
(2)写出该反应的平衡常数表达式:K=______________。
(3)若实验Ⅰ中达平衡后,再向密闭容器中通入1mol NO2与1mol NO混合气体(保持温度不变),则平衡将_________(填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”)
(4)一定条件下NO2与SO2可发生反应,其方程式为:
NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H>0,将NO2与SO2以体积比置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 。
A、体系压强保持不变 B、混合气体颜色保持不变
C、SO3和NO的体积比保持不变 D、混合气体的平均相对分子质量保持不变
(5)若改变条件,使平衡常数变大,该反应 。
A、一定向正反应方向移动 B、在平衡移动时,正反应速率先增大后减小
C、一定向逆反应方向移动 D、在平衡移动时,逆反应速率先增大后减小
A.平衡向逆反应方向移动 | B.C气体的体积分数增大 |
C.气体A的转化率升高 | D.m + n > p |
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