题目
题型:不详难度:来源:
根据以上信息,下列说法正确的是
A.用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)=0.045mol/L·min |
B.根据上图可求得方程式中a:b= 1:3, |
C.推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温 |
D.推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温 |
答案
解析
试题分析:0~10min内该反应的平均速率为v(X)=,A项错误;0~10min内X的变化量是0.25mol/L,Z的变化量是0.5mol/L,所以a:b=1:2,B项错误;7min时从图中可以看出速率加快,但浓度没有改变,所以不是增大压强和增加浓度,有可能是升高温度,C项正确;13min时从图中可以看出X浓度增加,Z的浓度减小,说明平衡逆向移动,不可能是降温,D项错误。答案选C。
点评:在分析有关图像时应该注意:一、ν-t 图像或 c-t 图像:1.ν-t 图像:分清正逆反应,分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像:分析依据“先拐先平”。在转化率-时间图像或物质的百分含量-时间图像中,先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。
核心考点
试题【向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生化学反应aX(g)+2Y(s) bZ(g);△H<0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。 根】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在30min时降低温度,40min时升高温度 |
B.8min前A的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1 |
C.反应方程式中的x=1,正反应为放热反应 |
D.20min~40min间该反应的平衡常数均为4 |
(1)请在图中标上对应的反应温度(800℃或850℃)。实验Ⅱ隐含的反应条件是_______________________。
(2)写出该反应的平衡常数表达式:K=______________。
(3)若实验Ⅰ中达平衡后,再向密闭容器中通入1mol NO2与1mol NO混合气体(保持温度不变),则平衡将_________(填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”)
(4)一定条件下NO2与SO2可发生反应,其方程式为:
NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H>0,将NO2与SO2以体积比置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 。
A、体系压强保持不变 B、混合气体颜色保持不变
C、SO3和NO的体积比保持不变 D、混合气体的平均相对分子质量保持不变
(5)若改变条件,使平衡常数变大,该反应 。
A、一定向正反应方向移动 B、在平衡移动时,正反应速率先增大后减小
C、一定向逆反应方向移动 D、在平衡移动时,逆反应速率先增大后减小
A.平衡向逆反应方向移动 | B.C气体的体积分数增大 |
C.气体A的转化率升高 | D.m + n > p |
A.体系的压强不再改变 |
B.混合气体的密度不再改变 |
C.反应速率νA : νB : νC : νD =" m" : n : p : q |
D.单位时间内m mol A断键发生反应,同时p mol C也断键发生反应 |
(2)在一密闭容器中发生反应 2 NO22NO+O2 ΔH>0,反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。
请回答:若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况,则曲线B此条件可能是________(填“增大压强”、 “减小压强”“升高温度”“降低温度”或“使用催化剂”)。
(3)一定温度下,在密闭容器中N2O5可发生下列反应:
①2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)
②2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
若达平衡时,c(NO2)=0.6 mol/L,c(O2)=1.3 mol/L,则反应②中NO2的转化率为________
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