题目
题型:不详难度:来源:
(2)在一密闭容器中发生反应 2 NO22NO+O2 ΔH>0,反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。
请回答:若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况,则曲线B此条件可能是________(填“增大压强”、 “减小压强”“升高温度”“降低温度”或“使用催化剂”)。
(3)一定温度下,在密闭容器中N2O5可发生下列反应:
①2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)
②2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
若达平衡时,c(NO2)=0.6 mol/L,c(O2)=1.3 mol/L,则反应②中NO2的转化率为________
答案
解析
试题分析:
(1)可用化学平衡计算的“三段式”计算:
CO (g) + H2O (g) CO2(g) + H2 (g)
起始浓度:1mol/L 0.5mol/L 0mol/L 0mol/L
变化浓度:0.2mol/L 0.2mol/L 0.2mol/L 0.2mol/L
平衡浓度:0.8mol/L 0.3mol/L 0.2mol/L 0.2mol/L
n(H2O)= 0.2mol/L¸2min=" 0.1" mol/(L·min)
K= (0.2mol/L´ 0.2mol/L)¸( 0.8mol/L´0.3mol/L)=0.1667
若往容器中再加入2 mol CO (g),CO (g)浓度增大,平衡右移,但H2O (g)浓度比原平衡小,CO (g)的转化率会减小。
(2)B反应过程中NO2的浓度比A小,故平衡右移,到达平衡的时间短,所以影响因素为“升高温度”。
(3) 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)
4x x
2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
2y y
x+y=1.3 4x-2y=0.6
解:x=0.53 y=0.77
NO2的转化率为:2´0.77¸4´0.53=0.718 即71.87%
点评:掌握平衡计算的“三段式”。能分析化学平衡移动的影响因素。
核心考点
试题【(10分)(1)一定条件下,发生反应CO (g)+H2O (g) CO2(g) +H2 (g),向2 L密闭容器中通入2 mol CO (g)、1 mol H2】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.起始时刻和t1达到平衡后气体的物质的量之比为4︰5 |
B.平衡后若加入少量碳,平衡向逆反应方向移动 |
C.平衡后若加入氢气,上述反应的△H会增大 |
D.t2时改变的条件可能是增大了压强 |
A.此时正反应速率一定大于逆反应速率 | B.反应一定放出热量 |
C.平衡时反应物的浓度一定降低 | D.平衡时生成物的质量分数一定增加 |
A.加水稀释 | B.通入CO2 | C.加适量盐酸 | D.加少量NaHCO3 |
图1 图2 图3 图4
A.图1表示反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平衡常数K 随NO物质的量的变化 |
B.图2中表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0的平衡常数K随温度的变化 |
C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的大 |
D.据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右 |
(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)________________
(2)该反应的平衡常数K为____________________(精确到小数点后两位)
(3)下列能说明反应达到平衡状态的是________________
a.容器中压强保持不变 b.混合气体密度保持不变
c.容器内CO2的分子数保持不变 d.每消耗1 mol CO2的同时生成1 mol H2O
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