题目
题型:不详难度:来源:
A.两个平衡状态的平衡常数的关系:KI < KII | B.H2的百分含量相同 |
C.N2的转化率:平衡I <平衡II | D.反应放出的热量:QI =QII < 92.3 kJ |
答案
解析
试题分析:A中平衡常数为生成物浓度幂的连乘积与反应物浓度幂的连乘积之比,而这两个平衡是等效平衡,所以KI = KII, B选项正确。C选项氮气的转化率相等。D选项由于平衡状态相同,但是平衡状态I放出的能量比平衡状态II大。
点评:抓住等效平衡的特征为最终状态相同。
核心考点
试题【已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H =-92.3kJ·mol-1,在一定温度和催化剂的条件下,向一密闭容器中,通入1molN2和3molH】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.达到平衡后,加入催化剂,则C%增大 |
B.达到平衡后,若升高温度,平衡向右移动 |
C.a可以为任意正整数 |
D.达平衡后,增加A的量,有利于平衡向右移动 |
A.该反应正反应的反应热ΔH < 0 |
B.增大压强,平衡向正反应方向移动 |
C.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为62.5% |
D.发生反应时,各物质的反应速率大小关系为:v(X)= v(Y)= 2v(Z) |
(1)乙中B的转化率为 。
(2)甲中D和乙中C的物质的量比较: (填“相等”、“前者大”、“后者大”)。
(3)打开K,过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时,乙的体积为 (用含V的代数式表示,连通管中气体体积忽略不计)。
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
某研究小组分别在体积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其发生反应,相关数据如下:
容器 编号 | 温度 /℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡的时间/min | 达平衡时体系能量的变化/kJ | ||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
① | 650 | 1 | 2 | 0.4 | 0.4 | 5 | 16.4kJ |
② | 650 | 2 | 4 | | | t1 | Q1 kJ |
③ | 900 | 2 | 4 | 1.6 | 1.6 | t2 | Q2 kJ |
(2)容器③中反应达平衡时,CO的转化率为 。
(3)容器①中反应达平衡这段时间,化学反应速率v (H2) = 。
(4)该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应,理由是 。
(5)下列叙述正确的是 (填字母序号)。
a.平衡时,容器①和容器②中CO2的体积分数相等
b.反应达平衡状态时,Q2 > Q1> 32.8 kJ
c.达到平衡的时间:t2> t1>2.5 min
d.该反应的热化学方程式可表示为:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ/mol
(6)容器②中反应进行到t min时,测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
A.恒温恒容条件下,加入适当催化剂 |
B.恒温条件下,缩小反应容器体积 |
C.恒容条件下升高温度 |
D.恒温条件下,扩大反应容器体积 |
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