题目
题型:不详难度:来源:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) , 试分析和回答下列问题:
(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 。
A.体系的压强不再发生变化 |
B.v正(CO)=v逆(H2O) |
C.生成n mol CO的同时生成n mol H2 |
D.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键 |
(3)若上述化学平衡状态从正、逆两反应方向同时建立[即起始时同时投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)],达到平衡后,试讨论:
① 容积内气体混合物的平均摩尔质量的取值范围是 。
② 若给平衡体系加压,请参照起始投放的气体物质的平均摩尔质量(设定为1),分别给出的变化:(填“增大”、“减小”、“不变”)
1的取值 | 的变化 |
1<12 | |
1=12 | 不变 |
1>12 | |
答案
② 减小;(2分)增大(2分)。
解析
试题分析:(1)达到平衡状态的标志是正反应速率等于逆反应速率,B正确,D正确。这个反应不论是否平衡,压强都不会改变。C选项中都描述的是正反应速率。(2)缩小平衡体积,平衡不移动,但是密度增大,平均摩尔质量变大。(3)①可以看到只有三种是气体,相对分子质量分别为H2O(18),CO(28),H2(2),混合之后,混合气体的平均相对分子质量不应该大于最大的28,也不能小于最小的2,理解方法就是极限法,假设绝大多数气体是H2,只有一点点H2O和CO,平均相对分子质量将会非常接近2。由于题目中没有给平衡常数,所以任何气体的组合都是可以的。所以答案为2<M<28。
②设反应平衡时候(加压之前)H2O为a mol,CO为b mol,H2为c mol
加压以后,平衡要向逆反应方向移动,设反应了x mol(x应该小于b,c中最小的那个)
达到新平衡后,三种物质的物质量为a+x b-x c-x 摩尔
根据平均相对分子质量的计算公式
很容易得到18a+28b+2c=M1(a+b+c)
消去18a+28b+2c,得
然后观察这个式子,进行讨论即可。
(1)当M1=12时,M=M1,平均相对分子质量不变
(2)当M1>12时,后面的分式为正,平均相对分子质量变大
(3)当M1<12时,后面的分式为负,平均相对分子质量变小
点评:本题采用渐进的题目难度来考查化学反应平衡原理,综合性较强,题目难度不大。
核心考点
试题【(10分)在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) , 试分析和回答下列问题:(1)可认定上述可逆】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:
(1)滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因: 。
(3)“除杂”环节中,先加入 溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入 溶液调滤液PH至中性。
(4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14,由图可得,随着温度升高,
① 在相同时间K+的浸出浓度大。
② 在相同时间K+的浸出浓度减小
③ 反应的速率加快,平衡时溶浸时间短。
④ 反应速率减慢,平衡时溶浸时间增长。
(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:
已知298K时, Ksp(CaCO3)=2.80×10—9, Ksp(CaSO4)=4.90×10—5 ,求此温度下该反应的平衡常数K 。
A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 |
B.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫 |
C.高锰酸钾(KMnO4)溶液加水稀释后颜色变浅 |
D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 |
(1)10 min内以NH3表示的平均反应速率 ;
(2)在10 ~20 min内:NH3浓度变化的原因可能是 ;
A.加了催化剂 | B.缩小容器体积 |
C.降低温度 | D.增加NH3物质的量 |
(4)在反应进行至25 min时:① 曲线发生变化的原因: ② 达第二次平衡时,新平衡的平衡常数K2 K1(填“大于”、“等于”、“小于”)
A.等于0.3 mol | B.等于0.15 mol |
C.小于0.15 mol | D.大于0.15 mol,小于0.3 mol |
A.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小 ,逆反应速率增大 |
B.若单位时间内生成x mol N2的同时,消耗2x molNH3,则反应达到平衡状态 |
C.达到化学平衡时,2v正(H2)=3v逆(NH3) |
D.加入催化剂,正反应速率增大,逆反应速率不变 |
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