题目
题型:不详难度:来源:
已知:平均反应速率v(C)=0.5v(A);反应2 min时达到平衡,A的浓度减少了一半,B的物质的量减少了0.5amol,有0.75a mol D生成。回答下列问题:
(1)反应2 min内,vA=________________;
(2)请写出该反应的化学方程式:________________________________;
(3)反应达平衡时,B的转化率为________;
(4)下列能说明该反应到达平衡的是________________;
A.容器内的总压强不再变化
B.容器内气体的平均相对分子质量不再变化
C.容器内气体的密度不再变化
D.容器内D的质量不再变化
(5)计算该反应的化学平衡常数________________。
答案
解析
试题分析:(1)A的浓度减少了一半,vA=0.5amol¸1L ¸2 min=0.25amol/(L·min)。
(2)平均反应速率v(C)=0.5v(A),所以x:p=2:1。
xA(g) + yB(g) pC(g) + qD(g)
起始:amol/L amol/L 0 0
变化:0.5amol/L 0.5amol/L 0.25amol/L 0.75amol/L
平衡:0.5amol/L 0.5amol/L 0.25amol/L 0.75amol/L
X:y:p:q=2:2:1:3
该反应的化学方程式:2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)
(3) B的转化率=0.5amol/L¸ amol/L=0.5,即50﹪
(4) 反应到达平衡时,各物质的浓度(质量)保持不变。由于反应是前后气体体积相等且在恒容密闭容器里,所以容器内的总压强、容器内气体的平均相对分子质量、容器内气体的密度均不能作为平衡到达标志。故选D。
(5)化学平衡常数等于平衡时生成物与反应物的浓度幂之比,反应的化学平衡常数=0.25a´(0.75a )3¸(0.5a)2´(0.5a)2=27/16
点评:作为有关化学平衡的概念,理解化学平衡“三段式”计算模式。
核心考点
试题【(10)向1L的恒容密闭容器中通入a mol气体A和a mol气体B,在一定条件下发生反应:xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)已知:平均反应速率v(】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| X | Y |
A | 温度 | 混合气体平均相对分子质量 |
B | 压强 | B的浓度 |
C | 再加入A | B的转化率 |
D | 再加入C | A的质量分数 |
A.往H2S溶液中加碱,有利于S2-增多 |
B.500℃左右比室温更利于氨的合成 |
C.使用V2O5作催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 |
D.醋酸溶液与锌反应放出H2,加入适量醋酸钠晶体可以减慢放出H2的速率 |
下列有关说法正确的是( )
A.x=2,反应开始2 min内,v(B)=0.1 mol/(L·min)
B.t1时改变的条件是降温,平衡逆向移动
C.t2时改变的条件可能是增大c(C),平衡时B的物质的量分数增大
D.t3时可能是减小压强,平衡不移动;t4时可能是使用催化剂,c(B)不变
(1)温度、体积恒定时:若x=0,y=0则z=_______。温度、压强恒定时:若x=0,y=0则z_______。
(2)温度、体积恒定时:若x=0.75mol,y_______,z_______。温度、压强恒定时:若x=0.75mol,y_______,z_______。
(3)温度、压强恒定时:x,y,z应满足的关系是__________。
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