下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A．往H2S溶液中加碱，有利于S2-增多B．500℃左右比室温更利于氨的合成C．使用V2O5作催化剂可加快SO2转化为SO3的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A．往H₂S溶液中加碱，有利于S2-增多

B．500℃左右比室温更利于氨的合成

C．使用V₂O₅作催化剂可加快SO₂转化为SO₃的速率

D．醋酸溶液与锌反应放出H₂，加入适量醋酸钠晶体可以减慢放出H₂的速率

答案

解析

【错解分析】漏选B或C
【正解】勒沙特列原理又称化学平衡移动原理，其研究对象是平衡移动，因此只要涉及平衡移动即可解释。选项C的叙述完全正确，但是它是针对反应速率而言、与该原理毫无关系，不应漏选。选项B中的温度与上一题有类似情况，它受反应速率、催化剂工作温度和平衡移动有关，恰好温度影响又不利平衡移动，因此也不能用勒沙特列原理解释。

核心考点

试题【下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A．往H2S溶液中加碱，有利于S2-增多B．500℃左右比室温更利于氨的合成C．使用V2O5作催化剂可加快SO2转化为SO3的】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。

下列有关说法正确的是（）
A．x＝2，反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min)
B．t₁时改变的条件是降温，平衡逆向移动
C．t₂时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大
D．t₃时可能是减小压强，平衡不移动；t₄时可能是使用催化剂，c(B)不变

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某温度下，一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(气)+nB(气)

pC(气)达平衡后，将气体体积缩小到原来的

，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，其压缩过程中保持温度不变，则反应方程式中两边系数关系是：。

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某温度下，向某密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，使之反应合成氨，平衡后，测得氨的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达平衡后，氨的体积分数仍然为m。若氮气、氢气和氨的加入量用x，y，z表示，应满足：
（1）温度、体积恒定时：若x=0，y=0则z=_______。温度、压强恒定时：若x=0，y=0则z_______。
（2）温度、体积恒定时：若x=0.75mol，y_______，z_______。温度、压强恒定时：若x=0.75mol，y_______，z_______。
（3）温度、压强恒定时：x，y，z应满足的关系是__________。

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在673K，1.01×10⁵帕下，有1mol某气体A，发生如下反应：2A(气)

xB(气)+C(气)并达到平衡，A在平衡混合气中的体积百分含量为58.6％，混合气的总质量为46g，密度为0.72g·L^-1。求：
（1）达到平衡后混合气的平均分子量
（2）A的转化率
（3）B的系数x的值
（4）相同条件下反应前A气体的密度是平衡混合气密度的多少倍？

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在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HI

H₂(g)+I₂(g)△H>0，H₂的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确有是

A．该温度下，反应的平衡常数是

B．0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol·L^－¹·min^－¹

C．恒压下向该体系中加入N₂，平衡不移动，反应速率不变

D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快

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