题目
题型:不详难度:来源:
①升高温度,反应速率将 ,平衡将 移动。
②加入催化剂,反应速率将 ,平衡将 移动。
③充入更多的H2,反应速率将 ,平衡将 移动。
④扩大容器的体积,反应速率将 ,平衡将 移动。
⑤容器容积不变,通入氖气,反应速率将 ,平衡将 移动。
答案
增大 左 增大 不 增大 右
减小 不 不 不 (每空1分)
解析
试题分析:当温度升高时,反应速率均增大,由于正反应是放热反应,因此平衡向左移动;加入催化剂后,反应速率增大,但是平衡不移动;当继续充入反应物H2时,反应速率增大,平衡向右移动;扩大容器体积时,实质相当于减小了反应物的浓度,反应速率将减小,由于化学计量数之和前后相等,因此平衡不移动;当容器容积不变,通入氖气,容器内整体压强增大,但是物料的分压不变,同时物料的浓度不改变,因此反应速率不变,平衡也不移动。
点评:在做此类题目时,关键在于首先抓住反应的条件,看清楚是恒压还是恒容,其次看清楚反应物的状态,并判断反应前后是否有气体物质的量的变化。
核心考点
试题【(10分)在密闭容器中,通入xmolH2和ymolI2(g),存在H2+I2(g)2HI(g)正反应为放热反应,改变下列条件,反应速率将如何改变(填增大、减小、】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
试据图回答:
(1)压强P1 P2,a+b c+d (填<、>、=)
(2)温度t1℃比t2℃ (填高或低),正方向为 反应。(填放热或吸热)
(1)用H2的浓度变化表示的2s内的平均反应速率为多少?
(2)N2的转化率为多少?
(3)平衡时NH3的体积分数为多少?(要求有计算过程)
A.0.4mol |
B.0.2mol |
C.小于0.2mol |
D.大于0.2mol,小于0.4mol |
A.4mol 35% | B.2mol 30% | C.2mol 70% | D.1mol 15% |
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