题目
题型:不详难度:来源:
A.4mol 35% | B.2mol 30% | C.2mol 70% | D.1mol 15% |
答案
解析
试题分析:按照完全转化的思想,反之,根据方程式中化学计量数之比,N2和H2分别为1mol和3mol时,需要NH3的起始的物质的量为2mol。N2的转化率为30%,即生成氨气的生成率为30%,转化率为1-30%= 70% 。即选C.
点评:运用反应物完全反应转化的思想是解决本题的关键。难度较小。
核心考点
试题【.在密闭容器中,对于反应N2+3H22NH3,在反应起始时N2和H2分别为1mol和3mol, 当达到平衡时,N2的转化率为30%,若以NH3为起始反应物,反应】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应的平衡常数:①<② |
B.反应A+2BC的 |
C.实验②平衡时B的转化率为60% |
D.实验③平衡时 |
A.饱和氯水中加水稀释,促进氯水中水的电离 |
B.向氨水中加入氯化铵,由于氯化铵溶液呈酸性,所以溶液pH降低 |
C.碳酸钠溶液中存在CO32-+H2O HCO3-+OH-平衡,若通入CO2,则平衡逆向移动 |
D.向氢氧化镁悬浊液中加水稀释,Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移动,但c(Mg2+)降低 |
A.消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1 B.容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) ="2∶1"
C.气体的平均相对分子质量不再变化 D.压强不再变化 E.气体密度不再变化
(6)在相同温度下,若起始时c(A)="5" mol·L-1,c(B)=6mol·L-1,反应进行一段时间后,测得A的浓度为3mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态 (填“是”与“否”),此时v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
数据分析发现:达到平衡时,化学状态Ⅰ和化学状态Ⅱ完全相同。下列叙述不正确的是
A.若实验ⅠSO2的起始浓度为1mol/L,则实验ⅠO2的起始浓度为0.5mol/L;实验ⅡSO3的起始浓度为1mol/L. |
B.若实验ⅠSO2的转化率为a%,则实验ⅡSO3 的转化率为1-a%。 |
C.若起始浓度C(SO2) m mol/L,C(O2)=" n" mol/L,C(SO3)=" p" mol/L,在相同条件下进行实验,要求达到平衡时的状态与实验Ⅰ、Ⅱ完全相同,则m、n、p必须满足的条件是m/n="2" 和 m+p=1。 |
D.维持实验Ⅰ的起始浓度和实验温度不变,改密闭刚性容器为密闭可变体积容器(等压容器)进行实验,达到化学平衡时:SO2的转化率与实验Ⅰ中SO2的转化率相比要小,但正反应速率与实验Ⅱ相比要大。 |
将1mol3mol充入一容积为2L的密闭容器中,在500℃下进行反应,10min
时达到平衡,NH3的体积分数为,下列说法中正确的是( )
A.若达到平衡时,测得体系放出9.24kJ热量,则H2反应速率变化曲线如图甲所示 |
B.反应过程中,混合气体平均相对分子质量为M,混合气体密度为d,混合气体压强为p,三者关系如图乙 |
C.如图丙所示,容器I和II达到平衡时,NH3的体积分数为,则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ |
D.若起始加入物料为1 mol N2,3 mol H2,在不同条件下达到平衡时,NH3的体积分数变化如图丁所示 |
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