题目
题型:不详难度:来源:
A.平衡可能向正反应方向移动 | B.平衡可能向逆反应方向移动 |
C.生成物的浓度相应增大 | D.平衡可能移动也可能不移动 |
答案
解析
试题分析:对于达到平衡状态的可逆反应,反应物浓度减小,平衡可能向左移动,如2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应达到平衡后减小二氧化硫浓度;平衡也可能不移动,如2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时,扩大容器体积,平衡不移动;平衡也可能向右移动,如正反应为吸热反应的可逆反应,升高温度,平衡向右移动,反应物浓度减小。A、B、D正确。
点评:化学平衡向右移动说明正反应速率大于逆反应速率、生成物产率增加。反应物浓度减小,平衡可能移动也可能不移动。
核心考点
试题【对某已经达到化学平衡状态的可逆反应,如果改变某种条件,使某反应物的浓度减小,则下列说法不正确的是A.平衡可能向正反应方向移动B.平衡可能向逆反应方向移动C.生成】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.高温低压 | B.低温低压 | C.加催化剂 | D.低温高压 |
2A(g)+B(g) 2C(g), 达到平衡时B的浓度为0.1mol/L,则A的转化率为 ( )
A.67% | B.50% | C.25% | D.缺少条件无法计算 |
A.0.25 | B.0.17 | C.0.44 | D.1.0 |
A.平衡向正反应方向移动了 | B.平衡向逆反应方向移动了 |
C.A的转化率增大 | D.正、逆速率都增大 |
A.V正(B2)==V逆(AB2) |
B.容器内的总压强不随时间而变化 |
C.单位时间内生成1molAB2的同时,消耗1mol的B2 |
D.气体密度不再随时间变化而变化 |
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