题目
题型:不详难度:来源:
A.V正(B2)==V逆(AB2) |
B.容器内的总压强不随时间而变化 |
C.单位时间内生成1molAB2的同时,消耗1mol的B2 |
D.气体密度不再随时间变化而变化 |
答案
解析
试题分析:可逆反应达到平衡的标志是正、逆反应速率相等,A正确;因A2是固体,反应前后气体物质的量不变,所以无论是平衡状态还是非平衡状态,温度、体积一定时容器内的压强均不变,B错误;生成AB2和消耗B2均指正反应,无逆反应,C错误;因A2是固体,气体质量不守恒,但气体体积固定不变,所以气体密度不再变化是平衡状态,D正确。
点评:化学平衡状态的标志是正、逆反应速率相等、各组分百分含量保持不变。同时要注意其它的间接标志。
核心考点
试题【一定温度和一定体积的条件下反应:A2(s)+2B2(g) 2AB2(g) 达到平衡状态的标志是 ( )A.V正(B2)==V逆(AB2)B.容器内的】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应 △H>0 |
B.若温度为,反应的平衡常数分别为 |
C.若反应进行到状态D时, |
D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大 |
化学反应②:Fe(s)+H2O(g)=FeO(s)+H2(g),其平衡常数K2。
在温度973 K和1173 K情况下,K1、K2的值分别如下:
温度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1173 K | 2.15 | 1.67 |
(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式:K3=____________。
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式____________。据此关系式及上表数据,也能推断出反应③是____________(填“吸热”或“放热”)反应,要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有____________(填写序号)。
A.缩小反应容器容积 B.扩大反应容器容积 C.降低温度 D.升高温度
E.使用合适的催化剂 F.设法减少CO的浓度
(1)若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况,则该不同条件是
A.有、无催化剂 B.压强不同 C.温度不同
(2)写出该反应的化学平衡常数K的表达式 ,并比较K800℃ K850℃(填>、<或=)。
(3)求在B条件下从反应开始至达到平衡,氧气的反应速率VO2= 。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是
A.V正(NO2)=V逆(NO)
B.C(NO2)=C(NO)
C.气体的平均摩尔质量不变
D.气体的密度保持不变
A.其他条件不变时,升高温度,化学反应速率加快 |
B.其他条件不变时,增大浓度,化学反应速率加快 |
C.化学反应达到反应限度时,反应物的浓度与生成物的浓度相等 |
D.化学反应达到反应限度时,正反应的速率与逆反应的速率相等 |
反应趋向平衡状态过程中,下列说法正确的是 ( )
A.HI的分解速率小于其生成速率 | B.HI的分解速率等于其生成速率 |
C.HI的分解速率大于其生成速率 | D.无法判断 |
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