题目
题型:不详难度:来源:
A.正反应为吸热反应 | B.正反应为放热反应 |
C.降温后CO的浓度增大 | D.降温后各物质的浓度不变 |
答案
解析
试题分析:CO + NO2 CO2 + NO 的反应,达到化学平衡后,降低温度,平衡向放热方向移动,混合物的颜色变浅,说明平衡向正向移动,因为二氧化氮是红棕色,正向移动颜色变浅,即正向是放热反应。故选B。
点评:已达到平衡的反应,外界反应条件改变时,平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动。
对于此类问题,应该准确把握化学平衡的影响因素,此题便不能难解决。
核心考点
试题【在一定条件下,发生CO + NO2 CO2 + NO 的反应,达到化学平衡后,降低温度,混合物的颜色变浅,下列有关该反应的说法中正确的是( 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
其中,ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数,t表示反应时间。当其它条件不变时,下列分析正确的是( )
A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且p2>p1,a+b<n |
B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且p1>p2,n<a+b |
C.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响,且2使用的催化剂效果好 |
D.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2,ΔH<0 |
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)
(1)维持温度不变,向该容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g),达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为Mr,则Mr的范围为 。
(2)达到平衡后,保持容器容积不变,向体系中再加入一定质量的C,逆反应速率 (填“增大”、 “减小”或“不变”),化学平衡 (填“正移”、 “逆移”或“不变”);若保持温度不变,压缩容积,逆反应速率 ,化学平衡 。
2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) 测得平衡时混合物总的物质的量为5mol,求:
(1)平衡时各物质的浓度;
(2)平衡时SO2的转化率。
①m+n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③n>p ④x点比y点时的反应速率慢 ⑤若升高温度,该反应的平衡常数增大
A.①②⑤ | B.只有②④ | C.只有①③ | D.①③⑤ |
A.前8min A的平均反应速率为0.08mol/(L·s) |
B.30min时扩大容器的体积,40min时升高温度 |
C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应 |
D.30min和54min的反应的平衡常数相等 |
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