题目
题型:不详难度:来源:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)
(1)维持温度不变,向该容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g),达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为Mr,则Mr的范围为 。
(2)达到平衡后,保持容器容积不变,向体系中再加入一定质量的C,逆反应速率 (填“增大”、 “减小”或“不变”),化学平衡 (填“正移”、 “逆移”或“不变”);若保持温度不变,压缩容积,逆反应速率 ,化学平衡 。
答案
(1)15<Mr<18(3分)
(2)不变 不变 增大 逆移(8分)
解析
试题分析:
C(s) + H2O(g) CO(g) + H2 (g)
起始浓度 2 mol 2 mol
极限值之一是当反应物完全转化成生成物时,即体系中只有 CO(g) 和 H2 (g)
混合气体的平均相对分子质量为Mr=m气体总/n气体总 =(2×18+2×12)/4 =15
极限值之二是当反应物完全不转化成生成物时,即体系中只有C(s)和 H2O(g)
混合气体的平均相对分子质量为Mr=MH2O =18;则Mr的范围为15<Mr<18;
达到平衡后,保持容器容积不变,向体系中再加入一定质量的C,逆反应速率 不变,化学平衡不变;若保持温度不变,压缩容积,逆反应速率增大,化学平衡逆向移动
点评:此题要用到极限法求解。学生需要注意的是由于该反应是可逆反应,所以极限值达不到。
核心考点
试题【一定条件下,某容积为1L的密闭容器中发生如下反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)(1)维持温度不变,向该容器中充入2 mol C(s)和2 mo】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) 测得平衡时混合物总的物质的量为5mol,求:
(1)平衡时各物质的浓度;
(2)平衡时SO2的转化率。
①m+n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③n>p ④x点比y点时的反应速率慢 ⑤若升高温度,该反应的平衡常数增大
A.①②⑤ | B.只有②④ | C.只有①③ | D.①③⑤ |
A.前8min A的平均反应速率为0.08mol/(L·s) |
B.30min时扩大容器的体积,40min时升高温度 |
C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应 |
D.30min和54min的反应的平衡常数相等 |
(1)A中X的转化率为 。
(2)平衡时,A、B中X转化率大小关系为A B(选填“>”、“<”、“="”" )
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