题目
题型:不详难度:来源:
A.1 <X/Y<3 B.3< X/Y <4
C.0.25< X/Y <1.5 D.0.25< X/Y <0.5
答案
解析
试题分析:令参加反应的X的物质的量为n,
X(g)+2Y(g) 2Z(g),
开始(mol):x y 0
转化(mol):n 2n 2n
平衡(mol):x-n y-2n 2n
平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等,所以有x-n+y-2n=2n,解得n=(X+Y)/5;
反应物不能完全反应,所以有x>n,y>2n,即x>(X+Y)/5 (1),y>2(X+Y)/5 (2)
解(1)得:X/Y>1/4
解(2)得:X/Y<3/2
所以1/4<X/Y<3/2。即0.25< X/Y <1.5。
故选C。
点评:本题考查的是化学平衡的综合应用能力极值法的应用。难度稍难。关键在于利用反应物不能完全反应,列不等式。
核心考点
试题【在容积一定的密闭容器中,反应A(g)+2B(g)2C(g)达平衡,设初始A、B的物质的量分别为Xmol、Ymol,若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.化学反应速率发生了改变 |
B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强 |
C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 |
D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂 |
A.a+b < c, Q > 0 | B.a+b < c, Q < 0 |
C.a+b > c, Q > 0 | D.a+b > c, Q < 0 |
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50× 10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
(1)若上述反应的平衡常数K,随温度增高而减小,则反应的ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)前2s内的平均反应速度v (N2)= 。
(3)该温度下,反应的平衡常数K= 。
II、甲醇空气燃料电池(酸性电解质溶液)的工作原理如下图一所示。
(1)该电池正极的电极反应式为 。
(2)以上述电池为电源,构成图二电解池 ,其中X、Y为石墨,a为KCl溶液,写出电解总反应的离子方程式 。
(3)常温时,按“(2)”电解一段时间后,取25mL上述电解后的溶液,滴加0.2mol/L的醋酸溶液,滴加过程的pH变化如图三所示,则C点对应溶液中各离子浓度的大小关系为(忽略电解后溶液中的其他成分,只考虑其中的碱与加入的酸 ) 。
| X | Y | W |
n(起始状态)/mol | 2 | 1 | 0 |
n(平衡状态)/mol | 1 | 0.5 | 1.5 |
B.升高温度,若W的体积分数减小,则此反应ΔH >0
C.增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动
D.该温度下,此反应的平衡常数表达式是K=
A.P1>P2,纵坐标指A的质量分数 |
B.P1> P2,纵坐标指C的质量分数 |
C.P1< P2,纵坐标指A的转化率 |
D.P1< P2,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量 |
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