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题目
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可逆反应:3A(气)3B(?)+C(?)(正反应吸热),随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断正确的是              (  )
A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体
C.若C为固体,则B一定是气体D.B和C可能都是气体

答案
CD
解析

试题分析:正反应是吸热反应,则温度升高,平衡向正反应方向移动,如果BC都是固体,则气体平均相对分子质量不变,A不正确;如果BC都是气态,则正反应是体积增大的可逆反应,所以向正反应方向移动后,气体平均相对分子质量减小。但如果C是不是气态,B是气态,则反应前后体积不变,但气体的质量是减小,,所以向正反应方向移动后,气体平均相对分子质量减小所以正确的答案选CD。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题设计新颖,综合性强,侧重对学生解题能力和技巧的培养和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力,提高学生的应试能力和学习效率。
核心考点
试题【可逆反应:3A(气)3B(?)+C(?)(正反应吸热),随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断正确的是              (  )A.】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列哪种说法可以证明反应N2 +3H22NH3已达到平衡状态( )
A.1mol N≡N键断开的同时, 有6 mol H-N键生成
B.1 mol N≡N键断开的同时, 有6 mol H-N键断开
C.1 mol N≡N键生成的同时, 有3 mol H-H键生成
D.1 mol N≡N键断开的同时, 有3 mol H-H键断开

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在体积不变的密闭容器中发生的反应是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)下列情况中,能说明反应达到化学平衡状态的是
A.混合气体的密度不再改变B.混合气体的质量不再改变
C.混合气体的物质的量不再改变D.混合气体中CO的体积分数不再改变

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在恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个体积为V L固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
(1) 若反应进行到某时刻t时,nt(N2)="13" mol,nt(NH3)="6" mol,计算a的值__________。
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量__________。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同)
n(始)∶n(平)= __________。
(4)原混合气体中a∶b=__________。
(5) 达到平衡时,N2和H2的转化率之比α (N2)∶α (H2)= __________。
(6) 若反应达平衡用时为10分钟,用NH3表示从反应开始到平衡的化学反应速率 __________。
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在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数
A.不变B.增大C.减小D.无法判断

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一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g),若反应开始时充入2 mol A和2 mol B,达平衡后,A的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是
A.2 mol C                        B.2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)
C.1 mol B和1 mol C              D.2 mol A、3 mol B和3 mol C
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