题目
题型:不详难度:来源:
A.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红,其原因是溶液中存在如下平衡:
CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-,使得溶液中的c(OH-)>c(H+)
B某温度下,容积一定的密闭容器中进行可逆反应,X(g) +Y(g)2Z(g)+W(s) 平衡后,升高温度,c(Z)增大
C.常温下,在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体,会使其电离平衡正向移动
D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡向溶解的方向移动
答案
解析
试题分析:醋酸钠是强碱弱酸盐,水解显碱性,A正确;B中反应是吸热反应,升高温度平衡向正反应方向移动,Z的浓度增大,B正确;醋酸是弱电解质,存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,因此加入醋酸钠固体后抑制醋酸的电离,C不正确;盐酸电离出的氢离子能结合CO32-生成CO2和水,促进碳酸钙的溶解,D正确,答案选C。
点评:该题是高考中的常见考点,属于中等难度试题的考查,试题综合性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,主要是考查学生对四种平衡状态以及外界条件对平衡状态影响的了解程度,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有助于提升学生的学科素养。
核心考点
试题【下列对各种平衡体系的叙述中,不正确的是A.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红,其原因是溶液中存在如下平衡:CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-,使得】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
如下图所示,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可大大提高资源利用率,减少环境污染。
请填写下列空白:
(1)用惰性电极电解2 L食盐水时,总反应的离子方程式_______________________________,当阴极上产生224 mL气体(标准状况)时,所得溶液的pH= (假设电解前后溶液体积不变,食盐水足量)。
(2)写出高温下钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。(提示:FeTiO3中Ti为+4价)
(3)反应2Mg+TiCl42MgCl4+Ti在Ar气氛中进行的理由是____________________。
(4)二甲醚是一种重要的清洁燃料,可以通过甲醇分子间脱水制得:
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=" -23.5" kJ/mol
T1 ℃时,在恒容密闭容器中建立上述平衡,体系中各组分浓度随时间变化如下图所示。
①T1 ℃时,该反应的平衡常数为 ;
②相同条件下,若改变起始浓度,某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)="0.4" mol/L、c(H2O)="0.6" mol/L、(CH3OCH3)="1.2" mol/L,此时正、逆反应速率的大小:v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(5)在上述产业链中,合成192吨甲醇理论上需额外补充H2__________吨 (不考虑生产过程中物质的任何损失)。
A.反应容器中压强不随时间变化而变化 |
B.反应容器中P、Q、R、S四者共存 |
C.P和R的生成速率相等 |
D.反应容器中物质的总物质的量保持不变 |
A. 两种不同的温度比较:T1>T2
B. A、C两点的反应速率:A〉C
C. B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
D. 由状态B到状态A,可以用加热的方法实现
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