题目
题型:不详难度:来源:
①单位时间内生成n mol N2的同时,生成3n mol H2
②断开1mol H-H键的同时断开2 molN-H键
③用N2、H2、NH3的浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
A.②④ | B.①④ | C.①③④ | D.②③④⑤ |
答案
解析
试题分析:化学反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不变,由此衍生的一些物理量不变。
①同位逆反应速率,故错;③无论是否达到平衡状态,化学反应速率之比都等于化学计量数之比,故错;⑤反应前后气体的质量不变,容器的体积不变,无论是否达到平衡状态,气体的密度都不变,不能作为判断是否达到平衡状态的依据,故错。
故选A。
点评:本题考查考查化学平衡状态的判断,题目难度中等,本题注意正逆反应速率关系的确定,为易错点,做题时注意把握化学方程式的特征。
核心考点
试题【可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol N2的同时,生成3n m】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应达到平衡时,A、B、C的浓度不再变化,反应停止
B.升高温度、增大压强、增加A的浓度、减小C的浓度或使用催化剂等都可以使反应速率加快
C.经过足够长时间后,A和B可以完全转化为C
D.2s时物质A转化了1.2mol
(1)前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为 mol/L·s
(2)在4s时容器内的压强为开始时的 倍
(3)在平衡时容器内含N2O4 mol
(4)在平衡时容器内NO2的浓度为 mol/L
(5)平衡时N2O4的转化率为
A.溴水中有平衡:Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后,溶液颜色变浅 |
B.对CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深 |
C.升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度 |
D.合成 NH3反应,为提高 NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施 |
A.T1<T2,P1<P2 | B.T1<T2,P1>P2 |
C.T1>T2,P1>P2 | D.T1>T2,P1<P2 |
K值的大小与温度的关系是:温度升高,K值__________ (填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。
(2)高炉炼铁中发生的基本反应之一为:CO(g) + FeO(s) CO2 (g)+ Fe(s)△H﹥0,其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO),已知1100℃时,K=0.263。
①升高温度,平衡移动达到新的平衡时,高炉内CO和CO的体积比____________ (选填“增大”、“减小”或“不变”),平衡常数K值_____________(选填“增大”、“减小”或“不变”);
②1100℃时测得高炉中c(CO)="0.025" ,,此时,反应是否处于化学平衡状态__________ (选填“是”或“否”),化学反应速度(正)__________(逆)(选填“>”、“<”或“:”),其原因是________________。
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