题目
题型:不详难度:来源:
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ
A.图Ⅰ表示t℃时冰醋酸在稀释过程中溶液导电性的变化 |
B.图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
C.图Ⅲ表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的大 |
D.据图Ⅳ,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 |
答案
解析
试题分析:A中,冰醋酸的导电性应该为0,所以A错误;B中,表示的应该为放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化,不是吸热,所以B错误;C中错在乙的压强比甲的大,因为对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s),压强越大,反应物的百分比就越小,但是最终的百分比并不相等,故C错误;D项则是正确选项
点评:该题具有一定的综合性,并且还结合了图像,是高考考查的重点,具有一定的难度。
核心考点
试题【下列图示与对应的叙述相符的是 图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图ⅣA.图Ⅰ表示t℃时冰醋酸在稀】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350 K和470 K,经过足够长时间后,右端的主要物质是
A.纯Ni(s)和Ni(CO)4(g) | B.纯Ni(s)和CO(g) |
C.不纯Ni(s)和CO(g) | D.不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g) |
其中,ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数,t表示反应时间。当其它条件不变时,下列分析正确的是
A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且p2>p1,a+b<n |
B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且p1>p2,n<a+b |
C.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响,且1使用的催化剂效果好 |
D.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2,ΔH<0 |
(2)在一定条件下进行如下反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)
右图是不同温度下反应达到平衡时,反应混合物中Z的体积分数 和压强关系示意图。
① 写出该反应的化学平衡常数表达式:K= 。随着温 度的升高,K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。当反应物起始浓度相同时,平衡常数K值越大,表明 (字母填序号)。
A.X的转化率越高 | B.反应进行得越完全 |
C.达到平衡时X的浓度越大 | D.化学反应速率越快 |
(1)将0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040mol·L-1。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率 、 。
(2)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 (填字母序号,多选倒扣分)。
A.升高温度 B.降低温度
C.增大压强 D.加入催化剂
E.移出氧气
(3)某温度下,上述反应中SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。判断:平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
A.N2、H2、NH3浓度相等 |
B.N2,H2,NH3分子数之比为1:3:2 |
C.单位时间内生成nmolN2同时生成2nmolNH3 |
D.单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2 |
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