题目

题型：不详难度：来源：

（1）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na₂CO₃含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因                   ；加入石膏（CaSO₄2H₂O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为              。
（2）在一定条件下进行如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)
右图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数 和压强关系示意图。

① 写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝         。随着温 度的升高，K值      （填“增大”、“减小”或“不变”）。当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明    （字母填序号）。

A．X的转化率越高	B．反应进行得越完全
C．达到平衡时X的浓度越大	D．化学反应速率越快

② 如右图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲乙两容器的初始体积均为1L，甲、乙容器达到平衡所用时间：甲     乙（填“>”、“<”或“＝”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲      乙。

答案

（1）CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^―    HCO₃^－+H₂OH₂CO₃+OH^―
CaSO₄2H₂O+Na₂CO₃＝CaCO₃↓+Na₂SO₄+2H₂O 
（2）①        减少        AB
② ＞  ＜

解析

试题分析：（1）土壤呈碱性的原因是由于CO₃^2－和HCO₃的水解产生了OH^―，其离子方程式为：
CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^―和 HCO₃^－+H₂OH₂CO₃+OH^―；加入石膏（CaSO₄2H₂O），Ca²⁺可以跟CO₃^2－生成溶解度很小的CaCO₃，促进上述平衡向坐移动，从而使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为：CaSO₄2H₂O+Na₂CO₃＝CaCO₃↓+Na₂SO₄+2H₂O ；（2）①对于aX(g)+bY(g)cZ(g)，其化学平衡常数表达式：K＝，由图可以看出该反应是放热反应，所以温度升高，K值减少；当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，说明反应进行得越完全，同时X或者是Y的转化率越高，故选AB；②由反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图还可以看出，a+b>c，当甲乙两容器的初始体积均为1L时，由于甲是固定体积，乙的体积可变化，又a+b>c，所以乙的反应速率大，达到平衡的时间短，所以所用时间：甲＞乙，同样又由于a+b>c，甲的转化率＜乙。
点评：：该题考查化学平衡的移动，是高考的考查重点，该题的信息量较大，但是难度不大。