题目
题型:不详难度:来源:
A.N2、H2、NH3浓度相等 |
B.N2,H2,NH3分子数之比为1:3:2 |
C.单位时间内生成nmolN2同时生成2nmolNH3 |
D.单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2 |
答案
解析
试题分析:化学反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不再发生变化,由此衍生的一些物理量不再变化,注意反应化学方程式中气体的化学计量数之和前后不等的特点,以此判断。
A.N2、H2和NH3的浓度相等,不能用来判断是否达到平衡状态,故A错误;
B.平衡时各物质的浓度取决于反应开始时的配料比以及反应转化的程度,不能用来判断是否达到平衡状态,故B错误;
C.单位时间内生成nmolN2同时生成2nmolNH3,说明正、逆反应速率相等,能用来判断是否达到平衡状态,故C正确;
D.无论是否达到平衡状态,都存在单位时间里每增加1molN2,同时增加3molH2,不能说明正逆反应速率相等,故D错误;
故选A。
点评:本题考查化学平衡状态的判断,题目难度不大,注意方程式中气体的化学计量数关系,题目易错点为B、C,注意平衡时的浓度关系、物质的量关系不能作为判断是否平衡的依据。
核心考点
试题【一定温度下,可逆反应N2+3H2 2NH3达到平衡的标志是 A.N2、H2、NH3浓度相等B.N2,H2,NH3分子数之比为1:3:2C.单位时间内生成nmol】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0molS02 | B.2mol S03 | C.1mol 02 | D.1molSO3 |
(1)5min末NO2的浓度?
(2)用氧气的浓度变化来表示5min内的该反应的平均速率?
A.前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ |
B.第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去 |
C.若第60分钟时反应又达到了平衡,则时段Ⅲ改变的条件是降低温度 |
D.时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反应物的转化率增大,平衡常数不变 |
A.达到化学平衡时,将生成2 mol NH3 |
B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 |
C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
D.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零 |
A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO) |
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 |
C.达到化学平衡时,NH3(g)、O2(g) NO(g)、H2O(g)的浓度比为4:5:4:6 |
D.化学反应速率关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O) |
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