题目
题型：不详难度：来源：
| A．0molS02 | B．2mol S03 | C．1mol 02 | D．1molSO3 |
答案
解析
试题分析：反应是可逆反应，存在化学反应限度的问题，反应物不能完全转化为反应物，利用极限法求出各个成分的物质的量，故选B。
点评：本题考查化学反应限度的相关知识，题目难度不大，平时注意加强知识的积累。
核心考点
试题【将2molS02和2molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态,此时,容器存在的各物质的量中,下列可能存在的是: 】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后，测得N2O5的物质的量为2mol，求：(要求写详细解题过程)（1）5min末NO2的浓度？
（2）用氧气的浓度变化来表示5min内的该反应的平均速率？
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是
| A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ |
| B．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去 |
| C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度 |
| D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变 |
| A．达到化学平衡时，将生成2 mol NH3 |
| B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 |
| C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
| D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 |
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）| A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO) |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，NH3(g)、O2(g) NO(g)、H2O(g)的浓度比为4：5：4：6 |
| D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O) |
nY（g）；ΔH =QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 温度℃ | 1 | 2 | 3 |
| 100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
| 200 | 1.20 | 0.09 | 0.63 |
| 300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
A.m＞n B. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
C. Q＜0 D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
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