题目
题型:不详难度:来源:
A.P3>P4,y轴表示A的转化率 B.P3<P4,y轴表示B的体积分数
C.P3<P4,y轴表示混合气体的平均相对分子质量 D.P3>P4,y轴表示混合气体的密度
答案
解析
试题分析:根据图像a可知,在温度相同的条件下,P2首先达到平衡状态,这说明P2大于P1。压强越大,C的含量越高,因此正方应是体积减小的可逆反应,即x=1。如果P3>P4,平衡向正反应方向移动,则反应物的转化率增大,因此y轴表示A的转化率,选项A正确;密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,因此密度始终是不变的,D不正确;混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值,质量不变,增大压强平衡向正反应方向移动,物质的量减小,则相对分子质量增大,所以选项C不正确;但B的含量不一定减小,选项B不正确,答案选A。
点评:该题是中等难度的试题,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题需要注意的是在分析有关图像时应该注意:一、ν-t 图像或 c-t 图像:1.ν-t 图像:分清正逆反应,分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像:分析依据“先拐先平”。在转化率-时间图像或物质的百分含量-时间图像中,先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)
核心考点
试题【在一个固定容积的密闭容器中,可发生以下反应:A(g)+B(g)xC(g)符合下图(a)所示的关系(W(C)表示C的体积分数),由此推断关于图(b)的说法正确的是】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a | B.b | C.c | D.d |
A.B和C可能都是固体 | B.B和C一定都是气体 |
C.若C为固体,则B一定是气体 | D.B和C一定都是气体 |
⑴由图中的数据分析,该反应的化学方程式为 。
⑵若t2 =2min,计算反应开始至t2时刻,M的平均化学反应速率为:_____。
(3)t3 min末N的正反应速率与 t3min后N的正反应速率相比 (填 “大”“小”或“相等”)。
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g);△H<0 试回答下列问题:
(1)若起始时c(CO)="2" mol•L-1,c(H2O)="3" mol•L-1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在该温度下,该反应的平衡常数K= .
(2)在相同温度下,若起始时c(CO)="1" mol•L-1,c(H2O)="2" mol•L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5 mol•L-1,则此时该反应是否达到平衡状态 (填“是”与“否”), 此时v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判断的依据是
。
(3)若降低温度,该反应的K值将 (均填“增大”“减小”或“不变”)。
A.容器内压强不随时间变化 |
B.v正(X)=v逆(Z) |
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2 |
D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z |
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