题目
题型:不详难度:来源:
A.a+b<c时,y轴表示平衡混合气中C的质量分数 |
B.a+b>c时,y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量 |
C.Q > 0时,y轴表示达到平衡时B的转化率 |
D.Q < 0时,y轴表示达到平衡时A的浓度 |
答案
解析
试题分析:若a+b<c,则对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g),增大压强,平衡向左移动,所以y不能表示平衡混合气中C的质量分数,故A错误;若a+b>c时,则对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g),增大压强,平衡向右移动,压强大,分子数就越少,故y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量,故B正确,为本题的答案;若.Q > 0时,则可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g),为吸热反应,则y不能表示达到平衡时B的转化率,因为温度升高,平衡向右移动,B的转化率升高,与图相反,故C错误;Q < 0时,则可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g),为放热反应,温度升高平衡向左移动,所以温度越高,A的浓度越大,故D错误。
点评:本题考查了影响平衡的因素,该考点是高考考查的重点和难点,本题有一定的综合性,解答比较费时,有一定的难度。
核心考点
试题【有某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g);△H="Q" kJ/mol如图表示外界条件(温度、压强)的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是( )A.a+b】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.容器中SO2、O2和SO3共存 |
B.SO2和SO3的物质的量浓度相等 |
C.反应器内压强不再变化 |
D.容器中的SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2 |
A.当某可逆反应达到平衡状态时,这就是这个反应所能达到的限度 |
B.当某可逆反应进行到平衡状态时,这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等 |
C.平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 |
D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 |
A.容器内压强是开始时的1.5
B.容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1
C.单位时间消耗0.2molA,同时生成0.1molC
D.容器内各物质的浓度不随时间变化
(1)氧气的起始浓度为 。
(2)平衡时剩余SO2 mol;
(3)该条件下SO2的最大转化率为 ;
(4)平衡时体系中SO3的百分含量(体积分数)为 ;
(5)平衡体系中SO2、O2和SO3的物质的量之比为 。
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5 mol | 8.5 mol | 2.0 mol | 2.0 mol |
A.v(正)>v(逆) B.v(正)<v(逆)
C.v(正)=v(逆) D.无法判断
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