题目
题型:不详难度:来源:
器中进行,并在一定条件下达到平衡。若改变条件,将相应的变化结果(“增大”、“减
小”或“不变”)填入下列空格。
(1)保持温度和压强不变,加入不参与反应的稀有气体,A的转化率 。
v正 ,v逆
(2)保持温度和体积不变,加入不参与反应的稀有气体,A的转化率 。
v正 ,v逆
(3)若温度和体积不变,反应从A、B开始至平衡,在这个变化过程中,容器内气体的
密度 ,压强 。
答案
解析
试题分析:可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g) △H=-QkJ·mol-1 (Q>0),为放热反应,故(1)保持温度和压强不变,加入不参与反应的稀有气体,即相当于减小压强,所以反应向逆反应方向移动,故A的转化率减小,由于浓度较小,故正逆反应速率都较小;(2)保持温度和体积不变,加入不参与反应的稀有气体,虽然压强变大,但是反应物的浓度不变,故平衡不移动,故A的转化率不变,正逆反应速率也不变;(3)若温度和体积不变,反应从A、B开始至平衡,因为该反应为反应分子数减小的反应,所以反应后的压强变小,而因为体积不变,故容器内气体的密度不变。
点评:本题考查了化学平衡的移动,该考点是高考考查的重点和难点,本题侧重于考查学生的基础知识,该题比较容易。
核心考点
试题【可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g) △H=-QkJ·mol-1 (Q>0)在一个密闭容器中进行,并在一定条件下达到平衡。若改变条件,将相应的变化结果(“增】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为 。
(3)若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:
①此时体系的压强是开始时的 倍;
②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 ____________(填“增大”“减小”或“相等”)。
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。
(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是中① ② ;③
(3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液,
目的是防止 。
(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是 。
(5)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应未达到化学平衡状态的有(填序号) 。
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
(1)升高温度,用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
①若B、C都是气体,气体的平均相对分子质量 ;
②若B、C都不是气体,气体的平均相对分子质量 ;
③若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量 ;
(2)如果平衡后保持温度不变,将容器体积增加一倍,新平衡时A的浓度是原来的60%,则B是 态,C是 态。
(3)如果B为气体,C为固体,取3molA恒温下在1L容器中充分反应,平衡时测得B的浓度为2.1mol/L。若使反应从逆反应开始,起始时在容器中加入3molB ,同样条件下,要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L,则C的取值范围应该是 。
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
a. 容器中压强不变 b. 混合气体中c(CO)不变
c. v正(H2)=v逆(H2O) d. c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。试判断此时的温度为_____________
A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 |
B.催化剂不能改变平衡常数的大小 |
C.平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动,达到新的平衡 |
D.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化 |
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