题目
题型:不详难度:来源:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
a. 容器中压强不变 b. 混合气体中c(CO)不变
c. v正(H2)=v逆(H2O) d. c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。试判断此时的温度为_____________
答案
解析
试题分析:(1)可逆反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化学平衡常数表达式为K=;(2)有表格可以看出,温度越大,K越大,故温度升高平衡向正反应方向移动,所以该反应的正反应为吸热反应;(3)可逆反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反应前后的分子数目不变,故在反应的任何时候, 容器中压强都不变,故a错误; 混合气体中c(CO)不变、v正(H2)=v逆(H2O)可以说明该反应达到平衡状态,而 c(CO2)=c(CO)只是一种特殊的状态,不一定能说明该反应达到平衡,所以本题的答案选择bc;(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),则K==1,所以该温度为830℃。
点评:本题考查了化学平衡常数、化学平衡表达式,该知识点是高考考查的重点和难点,该题比较基础,注意理解温度不变,平衡常数不变。
核心考点
试题【在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t℃7008008301000】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 |
B.催化剂不能改变平衡常数的大小 |
C.平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动,达到新的平衡 |
D.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化 |
A.升高温度 | B.分离出部分氨气 |
C.降低压强 | D.增大反应物浓度 |
A.单位时间内生成n mol X,同时消耗3n mol Y |
B. X的生成速率与Z的生成速率相等 |
C. X、Y、Z的物质的量分数均保持不变 |
D. X、Y、Z的分子个数比为3:1:2 |
A.H2、I2、HI的浓度相等 |
B.1个I—I键断裂的同时,有2个H—I键断裂 |
C.混合气体的质量不再改变 |
D.混合气体密度恒定不变 |
(橙黄色) (鲜红色)
在密闭容器中达到平衡,下列说法错误的是( )
A.温度不变,增大容器的体积,S2Cl2的转化率降低 |
B.温度不变,缩小容器体积,液体的颜色加深 |
C.压强不变,升高温度,液体的颜色变浅 |
D.体积不变,降低温度,氯气的转化率降低 |
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