题目
题型:不详难度:来源:
A.H2、I2、HI的浓度相等 |
B.1个I—I键断裂的同时,有2个H—I键断裂 |
C.混合气体的质量不再改变 |
D.混合气体密度恒定不变 |
答案
解析
试题分析:在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。平衡时各种物质的浓度不再发生变化,但各种的浓度之间不一定满足某种关系,A不能说明。B中反应速率的方向相反,且满足速率之比是相应的化学计量数之比,正确。根据质量守恒定律可知,C中的关系始终是成立,不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,D不正确,因此答案选B。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强,难易适中,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点,然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。
核心考点
试题【可逆反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是( )A.H2、I2、HI的浓度相等B.1个I—I键断裂的同时,有2个H—I键断裂C.混合气体】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(橙黄色) (鲜红色)
在密闭容器中达到平衡,下列说法错误的是( )
A.温度不变,增大容器的体积,S2Cl2的转化率降低 |
B.温度不变,缩小容器体积,液体的颜色加深 |
C.压强不变,升高温度,液体的颜色变浅 |
D.体积不变,降低温度,氯气的转化率降低 |
A.×100% | B.×100% |
C.×100% | D.% |
A.T1>T2 ,P1>P2 ,m+n>x,正反应放热 |
B.T1<T2 ,P1<P2 ,m+n<x,正反应吸热 |
C.T1>T2 ,P1<P2 ,m+n<x,正反应放热 |
D.T1<T2 ,P1>P2 ,m+n>x,正反应吸热 |
A.P、Q、R、S的浓度相等 | B.P、Q、R、S在容器中共存 |
C.P、Q、R、S的浓度不再变化 | D.P、Q的消耗速率相等 |
A.2υ(正、A2)=υ(逆、AB)
B.容器内的总压强不随时间而变化
C.单位时间内生成n mol AB的同时,生成n mol的B2
D.A2、B2、AB的反应速率比为2:2:1的状态
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