题目
题型:不详难度:来源:
A.t2时M与N的物质的量浓度之比为1:1 |
B.t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等 |
C.反应物与生成物平衡时的物质的量浓度之比是2:5 |
D.0~t2内用M表示的平均反应速率是mol/(L•min) |
答案
解析
试题分析:根据图像可知,反应从开始到平衡,N的物质的量减小,应为反应物,物质的量变化值为8mol-2mol=6mol;M的物质的量增多,应为是生成物,物质的量的变化值为5mol-2mol=3mol,根据物质的量的变化与化学计量数呈正比,则有n(N):n(M)=6mol:3mol=2:1,所以反应的化学方程式为2NM。由图象可以看出t2时M与N的物质的量均是4mol,所以二者的物质的量浓度之比为1:1,A正确;t2时M与N的物质的量还是变化的,反应没有达到平衡状态,而t3时刻物质的浓度不再发生变化,说明反应达到平衡状态。由于反应前后体积是变化的,所以混合气的平均相对分子质量是变化的,则t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量不相等,B不正确;由图像可知,反应物与生成物平衡时的物质的量浓度之比是2:5,C正确;0~t2内用M表示的平均反应速率是=mol/(L•min),所以选项D正确,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题难易适中,综合性强,意在培养学生分析、归纳和总结问题的能力,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。答题时注意把握图象中曲线的变化特点。
核心考点
试题【在一定温度下,将两种气体M和N通入容积为V L的密闭容器中进行反应,M和N的物质的量与时间的关系如图所示,下列说法不正确的是 ( )A.t2时M与N的物质的量】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零 |
B.当符合3u正(N2)=u正(H2)时,反应达到平衡状态 |
C.达到化学平衡时,单位时间消耗amolN2,同时生成3amolH2 |
D.当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2,反应达到平衡状态 |
A.ΔH<0,m+n<p+q B.ΔH>0,m+n>p+q
C.ΔH>0,m+n<p+q D.ΔH<0,m+n>p+q
催化剂存在的条件下进行下列反应:2A(g)+3B(g) 3C(g),2分钟达到平衡,生成1.5 mol
C,此时,平衡混合气中C的体积分数为ω1;若将温度升高到70℃后,其他条件均不变,当
反应重新达到平衡时,C的物质的量为2.1 mol,体积分数为ω2,请回答下列问题,
(1)该反应在30℃时平衡常数K1= ,焓变△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1= ;从反应开始到达到化学平衡状态时v(A)=____________mol/(L·min)
(3)该反应在70℃时平衡常数为K2,则 K1 K2(填“>”、“=”或“<”)
(4)70℃时,若保持温度不变,在2 L的密闭容器中加入4 molA和6 molB,当反应重新达到平衡时,C的体积分数为ω3,则ω3 ω2 (填“>”、“<”或“="”" )。
(5)可以判断2A(g)+3B(g) 3C(g) 反应已经达到平衡的是( )
A.2v(B)=3v(A)
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
E.n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶3∶3
A.Y的物质的量浓度 |
B.混合气体的密度 |
C.混合气体的压强 |
D.混合气体的平均相对分子量 |
请回答下列问题:
(1)该反应的化学反应方程式是:
(2)比较大小:
A和B的转化率A B,原因是
温度的高低T1 T2,判断依据是
(3)若其它条件不变,反应进行到(t1+10)min时,A的浓度为
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