题目
题型:不详难度:来源:
A.Y的物质的量浓度 |
B.混合气体的密度 |
C.混合气体的压强 |
D.混合气体的平均相对分子量 |
答案
解析
试题分析:在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,所以选项A可以说明反应达到平衡状态。密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,B不能说明;该反应是体积减小的可逆反应,随反应进行,反应混合物的物质的量减小,压强降低,密闭容器中总压强不变,说明到达平衡,故C正确;混合气体的总质量不变,随反应进行,反应混合物的物质的量减小,混合气体的平均相对分子质量减小,当混合气体的平均相对分子质量不再改变,说明到达平衡,故D正确,答案选B。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型和考点。试题针对性强,难易适中,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点,然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。
核心考点
试题【一定温度下的恒容密闭容器中,发生反应如下:X(g) + 2Y(g)W(g) + Z(g),下列物理量不能用于表明反应是否已达到平衡状态的是A.Y的物质的量浓度B】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)该反应的化学反应方程式是:
(2)比较大小:
A和B的转化率A B,原因是
温度的高低T1 T2,判断依据是
(3)若其它条件不变,反应进行到(t1+10)min时,A的浓度为
A.H2、I2、HI的浓度相等 |
B.H2、I2、HI的浓度之比为1:1:2 |
C.混合气体的平均相对分子质量不变 |
D.混合气体的颜色不再改变 |
A.a>b | B.b>a | C.a=b | D.无法比较 |
A.x+y>z | B.平衡向正方向移动 |
C.B的转化率降低 | D.C的体积分数下降 |
A.降低温度,正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数 |
B.升高温度将缩短达到平衡的时间 |
C.达到平衡后,保持温度和容积不变,充入氩气,正、逆反应速率同等倍数增大 |
D.达到平衡后,保持温度和压强不变,充入氩气,HI的质量将减小 |
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