题目
题型:不详难度:来源:
(1)若使容器温度升高,平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小,则正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)若维持容器体积和温度不变,按下列方法加入起始物质,达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是______(用序号填空).
①4 mol A+2 mol B ②3 mol C+1 mol D+l mol B
③3 mol C+2 mol D ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C
(3)某温度下,向容器中加入3 mol C和0.8 mol D,反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L,则容器的容积V应大于________L,小于________L.
答案
解析
试题分析:(1)根据方程式可知,反应前后体积不变,但气体的质量减小。所以若使容器温度升高,平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小,这说明升高温度,平衡向正反应方向移动,即正方应是吸热反应。
(2)维持容器体积和温度不变,达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L,为等效平衡,且为完全等效平衡,按化学计量数转化到左边满足2molA和1molB即可,由2A(g)+B(g)3C(g)+D(S)可知:
①4molA+2molB与初始A、B的物质的量不同,故①错误;
②3molC+lmolD+1molB换算成A、B,A、B物质的量分别为2mol、2mol,与初始A、B的物质的量不同,故②错误;
③3molC+2molD 换算成A、B,A、B物质的量分别为2mol、1mol,D为1mol,D是固体,对平衡无影响,故③正确;
④1.6mol A+0.8mol B+0.6molC换算成A、B,没有D,C不能反应,与初始A、B的物质的量不相同,故④错误,答案选③。
(3)若C未转化时,C的物质的量为3mol,此时体积最大,所以容器的体积V=3mol÷1.2mol/L=2.5L;若D完全反应时,平衡时C的物质的量最小,此时体积最小,根据方程式计算反应的C的物质的量:
2A(g)+B(g)3C(g)+D(S)
2.4mol 0.8mol
所以C的物质的量最小为3mol-2.4mol=0.6mol
所以容器的体积V=0.6mol÷1.2mol/L=0.5L
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度试题的考查,侧重对学生分析、归纳和总结问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。采用极限反应法是解(3)题的关键,采用极限反应法求出C的物质的量,从而求出容器体积范围。
核心考点
试题【在一个固定体积的密闭容器中,向容器中充入2 mol A 和1 mol B,发生如下反应:2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s),反应达到平衡时C的浓】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Cl2溶解于水 |
B.氨气溶解于水 |
C.工业合成氨 |
D.水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成H2O |
A.该反应为可逆反应,故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3 |
B.达到平衡后,反应就停止了,故正、逆反应速率相等且均为零 |
C.一定条件下,向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,则从反应开始到达到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻之后,正、逆反应速率相等 |
D.平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变 |
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③百分组成HI%=I2% ④反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI) ⑤[HI]∶[H2]∶[I2]=2∶1∶1 ⑥v(HI)分解=v(HI)生成 ⑦压强不变
A.①③⑤ | B.②⑥ | C.④⑤ | D.④⑥⑦ |
A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 |
B.在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3 |
C.达到平衡时,改变反应条件可能在一定程度上改变该反应的化学平衡状态 |
D.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度一定相等 |
A.、、的浓度之比为1:2:2 |
B.单位时间内消耗,同时生成2a mol C |
C.的浓度不再变化 |
D.混合气体总物质的量为2a mol |
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