题目
题型:不详难度:来源:
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③百分组成HI%=I2% ④反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI) ⑤[HI]∶[H2]∶[I2]=2∶1∶1 ⑥v(HI)分解=v(HI)生成 ⑦压强不变
A.①③⑤ | B.②⑥ | C.④⑤ | D.④⑥⑦ |
答案
解析
试题分析:在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,所以选项⑥可以说明。①中反应速率的方向相反,但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比,不能说明。②中反应速率的方向相反,且满足速率之比是相应的化学计量数之比,可以说明。平衡时各种物质的浓度不再发生变化,但各种的浓度之间不一定满足某种关系,③⑤不能说明。速率之比是相应的化学计量数之比,因此④中的关系始终是成立,不能说明。根据反应的方程式可知,反应前后体积是不变的,因此压强始终是不变的,所以⑦不能说明,因此答案选B。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强,难易适中,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点,然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。
核心考点
试题【下列叙述中可以说明反应2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 |
B.在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3 |
C.达到平衡时,改变反应条件可能在一定程度上改变该反应的化学平衡状态 |
D.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度一定相等 |
A.、、的浓度之比为1:2:2 |
B.单位时间内消耗,同时生成2a mol C |
C.的浓度不再变化 |
D.混合气体总物质的量为2a mol |
A.混合气体的密度 | B.混合气体的压强 |
C.混合气体的总物质的量 | D.混合气体的平均相对分子质量 |
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
已知:CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表:
回答下列问题
(1)该反应的平衡常数表达式K= ,ΔH= 0(填“<”、“>”、“=”)
(2)已在一定温度下,C(s) +CO2 (g)2CO (g)平衡常数K1;
C (s) +H2O(g)CO(g) +H2 (g)平衡常数K2则K、K1、K2,之间的关系是 :
(3)8000C时,向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气,经一段时间后反应达到平衡,此时CO的转化率为 :若保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0. 10molCO和0.40molCO2,此时v正 v逆 (填“>”、“=”或“<”)。
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